Bạn đang xem: Tìm hiểu về khí oxi và tính chất hóa học của oxi – VOH Tại DongnaiArt

Oxi là gì?

Oxi (còn gọi là oxi, oxi, oxi) là nguyên tố phi kim có số hiệu nguyên tử là 8, khối lượng nguyên tử là 16, thuộc chu kỳ 2 nhóm VI. Cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p4.

Trạng thái tự nhiên

Oxi là nguyên tố có khối lượng lớn nhất trong vỏ Trái đất (49% khối lượng của vỏ Trái đất). Oxy là khí cồng kềnh thứ hai trong không khí sau nitơ (chiếm gần 21% thể tích trong không khí).

Ở điều kiện thường, oxi tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử oxi tự do, hoặc ở dạng oxit và hợp chất chứa oxi. Ngoài ra, trong khí quyển trái đất còn có ôzôn o3

Tính chất vật lý của oxi

Oxi (o2) là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, d=3229. Đó là oxi hóa lỏng ở -183oc.

Tính chất hóa học của oxi

Oxy phản ứng với kim loại

Oxy phản ứng với phi kim loại

o2 + s →toso2

Oxy phản ứng với các hợp chất khác

Vì là nguyên tố có độ âm điện lớn nên oxi cũng có thể phản ứng với nhiều chất để tạo thành hợp chất mới.

2so2 + o2 → 2so3

2fe + o2 + 2h2o → 2fe(oh)2

c5h12o2 + 7o2 → 5co2 + 6h2o

3o2 + cs2 → co2 + 2so2

2n2+ 5o2 + 2h2o → 4hno3

4fecl2 + o2 + 4hcl → 4fecl3 + 2h2o

2na2o2 + 2h2o + 4co2 → 4nahco3 + o2

Xem Thêm : giấy mời họp phụ huynh đầu năm

bao4+ 4h2o → ba(oh)2 + 3h2o2

Điều chế

Trong phòng thí nghiệm, o2 thu được bằng cách nung và phân hủy các hợp chất giàu oxi như kmno4, mno2, kclo3…

5h2o2 + 2kmno4 + 3h2so4 → 2mnso4 + 5o2 + k2so4 + 8h2o

2kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2

2kclo3 → 2kcl + 3o2

2al(clo3)3 →2alcl3 + 9o2

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng là phương pháp phổ biến trong công nghiệp.

Vai trò và ứng dụng của oxi trong đời sống hàng ngày

Oxy có khả năng liên kết với Hemoglobin trong máu nên có thể nuôi dưỡng các tế bào của cơ thể người và động vật. Oxy hóa các chất trong thức ăn trong cơ thể để cung cấp năng lượng cho các hoạt động của cơ thể.

Oxy còn được gọi là Oxy vì nó được sử dụng trong y tế để duy trì hơi thở, hoặc trong bình khí cho thợ lặn, ngoài ra còn cung cấp không khí loãng cho phi công trong các tình huống khẩn cấp,…

Bài tập Hóa học Oxy

Bài 1: Nung kali clorat kclo3 ở điều kiện tiêu chuẩn (đk.tc) thu được 6,72 lít khí oxi. Viết phương trình phản ứng đốt cháy. Tính khối lượng kclo3 cần dùng cho phản ứng

Hướng dẫn giải quyết

a) Phương trình phản ứng: 2kclo3→to 2kcl +3o2

b) chất lượng kclo3:

2.kclo3→2kcl +3o2

0,2 nốt ruồi 0,3 nốt ruồi

Xem Thêm : Bảng Nguyên Hàm Và Công Thức Nguyên Hàm Đầy Đủ Nhất & Bài

Khối lượng kclo3 cần dùng là: m = n.m =0,2×122,5 = 24,5 (g)

Bài 2:

Đốt 24(g) bột than (c) trong bình đựng khí oxi.

A. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b.Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng cacbon trên ở điều kiện tiêu chuẩn.

Hướng dẫn giải quyết:

a) Phương trình phản ứng: c + o2 -to->co2(2)

b) Số mol c tham gia phản ứng: nc = 2412 = 2 (mol)

Từ phương trình (2) ta được số mol c bằng số mol co2. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng cacbon ban đầu là:

vo2 = 2×22,4 = 44,8 (lít)

Bài 3: Oxit axit với 60% oxi. Tìm nguyên tố có khối lượng mol oxit là 80.

Hướng dẫn giải quyết:

% Các phần tử còn lại là: 100% – 60 % = 40 %

Khối lượng mol của nguyên tố cần tìm là: 80100,40 = 32 đvC ⇒ Nguyên tố cần tìm là lưu huỳnh.

Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu về nguyên tố oxi và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn, tính chất vật lý của nó và tính chất hóa học của oxi.