Bạn đang xem: Bài Tập Phương Trình Hóa Học Lớp 10 về Halogen Tại DongnaiArt

Bài tập về phương trình hóa học lớp 10 về halogen là một phần kiến ​​thức rất quan trọng trong chương trình học hóa học lớp 10. Sau đây guru giới thiệu với các em phần tóm tắt. lý thuyết ngắn gọn và phương pháp giải, ví dụ minh họa kèm theo các bài tập vận dụng làm bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.

i. lý thuyết và phương pháp giải phương trình hóa học lớp 10 về halogen.

– hiểu các tính chất vật lý và hóa học cụ thể của halogen và các hợp chất của chúng.

+ Các halogen là những phi kim điển hình. số oxi hóa giảm dần từ f đến i. halogen đứng trước sẽ đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối halogen.

+ f trong mọi hợp chất chỉ có số oxi hóa 1 do độ âm điện lớn hơn. các nguyên tố halogen còn lại cũng có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

+ giảm hx tăng hf thành hcl thành hbr thành hi.

+ tính axit của dung dịch hx tăng dần từ hf đến hcl đến hbr đến hi.

+ tính axit của hxo4 giảm dần từ hclo4 đến hbro4 đến hio4.

ii. ví dụ minh họa phương trình hóa học lớp 10 về halogen.

ví dụ 1. cân bằng các phản ứng oxy hóa khử sau:

a) cl2 + ca (oh) 2 → cacl2 + ca (ocl) 2 + h2o

b) kclo3 + hcl → kcl + cl2 + h2o

c) koh + cl2 → kcl + kclo3 + h2o

d) cl2 + so2 + h2o → hcl + h2so4

e) fe3o4 + hcl → fecl2 + fecl3 + h2o

f) cro3 + hcl → crcl3 + cl2 + h2o

hướng dẫn:

a) 2cl2 + 2ca (ồ) 2 → cacl2 + ca (ocl) 2 + 2h2o

b) kclo3 + 6hcl → kcl + 3cl2 + 3h2o

c) 6koh + 3cl2 → 5kcl + kclo3 + 3h2o

d) cl2 + so2 + 2h2o → 2hcl + h2so4

e) fe3o4 + 8hcl → fecl2 + 2fecl3 + 4h2o

f) 2cro3 + 12hcl → 2crcl3 + 3cl2 + 6h2o

Ví dụ 2: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng).

hướng dẫn:

a)

1. mno2 + 4hcl → mncl2 + cl2 + 2h2o 2. cl2 + so2 + 2h2o → 2hcl + h2so4 3. 2na + 2hcl → 2nacl + h2 4. 2nacl + 2h2o → h2 ↑ + 2naoh + cl2 5. cl2 + 2naoh → nacl + naclo + nước

b)

1. fe + hcl → fecl2 + h2 2. fecl2 + nah → fe (oh) 2 + nacl 3. fe (oh) 2 + 2hcl → fecl2 + 2h2o 4. 2fecl2 + cl2 → 2fecl3 5. fecl3 + 3agno3 → fe (not3) 3 + 3agcl

iii. Bài tập trắc nghiệm phương trình hóa học halogen lớp 10 .

câu 1. viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện các biến đổi sau, gọi tên các chất và điều kiện của phản ứng.

câu trả lời:

(1) cl2 + 2naoh → nacl + naclo + h2o

(2) naclo + 2hcl → nacl + cl2 + h2o

(3) cl2 + ca (ồ) 2 rắn → caocl2 + h2o

(4) caocl2 + 2hcl → cacl2 + cl2 + h2o

(5) 3cl2 + 6koh → 5kcl + kclo3 + 3h2o

Xem Thêm : Tổng hợp công thức kế toán quản trị thực hành tham khảo

(6) kclo3 + 6hcl → 3cl2 + kcl + 3h2o

câu 2. ta tiến hành sục khí cl2 vào dung dịch koh đặc, nóng dư. Dãy gồm những chất nào trong dung dịch thu được?

a. kcl, kclo3, cl2.

b. kcl, kclo3, koh, h2o.

c. kcl, kclo, koh, h2o.

d. kcl, kclo3.

câu trả lời: b

3cl2 + 6 koh → 5kcl + kclo3 + 3h2o

câu 3. ta tiến hành sục khí cl2 vào dung dịch koh dư nguội và loãng. Dãy gồm những chất nào trong dung dịch thu được?

a. kcl, kclo3, cl2.

b. kcl, kclo3, koh, h2o.

c. kcl, kclo, koh, h2o.

d. kcl, kclo3.

câu trả lời: c

cl2 + 2 koh → kcl + kclo + 3h2o

câu 4. cho các chất sau: zn (2), koh (1), zn (2), ag (3), al (oh) 3 (4), kmno4 (5 ), k2so4 (6). axit hcl có thể phản ứng với các chất:

a. (1), (2), (4), (5).

b. (3), (4), (5), (6).

c. (1), (2), (3), (4).

d. (1), (2), (3), (5).

câu trả lời: một

hcl + koh → kcl + h2o

zn + 2hcl → zncl2 + h2

al (oh) 3 + 3hcl → alcl3 + 3h2o

2kmno4 + 16hcl → 5cl2 + 2kcl + 2mncl2 +8 h2o

câu 5. cho các chất sau: zn (1), cuo (2), ag (3), al (oh) 3 (4), kmno4 (5), fes (6 ), mgco3 (7), agno3 (8), mno2 (9), pbs (10). axit hcl không phản ứng với các chất:

a. (1), (2).

b. (3), (4).

c. (5), (10).

d. (3), (10).

câu trả lời: d

ag đến sau h2 trong dãy phản ứng hóa học → không phản ứng với axit clohydric loãng và h2so4.

pbs không phản ứng vì nó là muối không tan trong axit.

fes cũng là một loại muối không hòa tan có thể hòa tan trong axit.

* một số lưu ý về muối lưu huỳnh

– muối lưu huỳnh tan trong nước: k2s, na2s, (nh4) 2s, bas,…

– muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong hcl loãng, h2so4: zns, fes, mns,…

– muối lưu huỳnh không tan trong nước và không tan trong hcl, h2so4 loãng: pbs, cus, ag2s, cds, sns, hgs…

Xem Thêm : YLE là gì? Cập nhật mới nhất về kỳ thi YLE

– muối lưu huỳnh không tồn tại trong nước: mgs, al2s3,…

câu 6. cho các phản ứng:

(1) giải pháp o3 + ki →

(2) f2 + h2o -to →

(3) mno2 + solid hcl -to →

(4) dung dịch cl2 + h2s →

Nguyên tố tạo ra phản ứng gì?

a. (1), (2), (3).

b. (1), (3), (4).

c. (2), (3), (4).

d. (1), (2), (4).

câu trả lời: một

(1) o3 + 2ki + h2o → i2 + o2 + 2koh

(2) 2f2 + 2h2o -to → o2 + 4hf

(3) mno2 + 4hcl rắn -to → cl2 + mncl2 + 2h2o

(4) 4cl2 + h2s + 4h2o → h2so4 + 8hcl

câu 7. cho sơ đồ trao đổi chất:

fe3o4 + giải pháp hi (dư) → x + y + h2o

biết rằng x và y là sản phẩm cuối cùng của phép biến đổi. chất x và y là:

a. fe và i2.

b. fei3 và fei2.

c. fei2 và i2.

d. fei3 và i2.

câu trả lời: c

fe3o4 + 8hi → 3fei2 + i2 + 4h2o

câu 8. cho sơ đồ:

viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên với x là nacl.

câu trả lời:

2nacl (dp) → 2na + cl2

2na + cl2 → 2nacl

2na + 2h2o → 2naoh + h2

cl2 + h2 → 2hcl

naoh + hcl → nacl + h2o

2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o

2hcl + ba (oh) 2 → bacl2 + 2h2o

na2so4 + bacl2 → baso4 ↓ + 2nacl

Gia sư hi vọng qua bài viết này, các em học sinh sẽ nắm vững kiến ​​thức về tính chất đặc trưng của halogen và hợp chất. Ngoài ra, các em còn biết và ghi nhớ nhiều dạng bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.

Chúc may mắn với việc học của bạn!