Bạn đang xem: Sự Khác Biệt Giữa Liên Kết Amit Là Gì, Sự Khác Biệt Giữa Liên Kết Amit Và Peptit | Đất Xuyên Việt Blog Tại DongnaiArt

Các amit , còn được gọi là axit amin, là các hợp chất hữu cơ có chứa các phân tử có nguồn gốc từ amin hoặc amoniac. Các phân tử này liên kết với nhóm acyl, chuyển các amit thành dẫn xuất axit cacboxylic bằng cách thay thế nhóm oh bằng nhóm nh2, nhr hoặc nrr.

bạn đang xem: amide là gì

Nói cách khác, amit được hình thành khi một axit cacboxylic phản ứng với một phân tử amoniac hoặc một amin trong một quá trình được gọi là amid hóa; một phân tử nước bị loại bỏ và một amit được tạo thành với các axit cacboxylic và amin còn lại.

Chính vì phản ứng này mà những axit amin trong khung hình con người tích hợp với nhau trong một polymer để tạo thành protein. Tất cả những amit, ngoại trừ một, đều rắn ở nhiệt độ phòng và điểm sôi của chúng cao hơn những axit tương ứng .Chúng là những bazơ yếu ( mặc dầu mạnh hơn axit cacboxylic, este, aldehyd và ketone ), có năng lực dung môi cao và rất thông dụng trong tự nhiên và trong ngành dược phẩm .Họ cũng hoàn toàn có thể tham gia và tạo thành những polyme được gọi là polyamit, vật tư kháng có trong áo chống đạn nylon và kevlar .Chỉ số1 công thức chung2 loại2.1 Amit sơ cấp2.2 Amide thứ cấp2.3 Đệ tam đại học2.4 Polyamit3 Tính chất lý hóa3.1 Điểm nóng chảy và sôi3.2 Độ hòa tan3.3 Cơ bản3.4 Khả năng phân hủy bằng cách khử, khử nước và thủy phân4 danh pháp5 Sử dụng công nghiệp và trong cuộc sống hàng ngày6 ví dụ7 tài liệu tham khảo

công thức chung

1 công thức chung2 loại2. 1 amit chính2. 2 amit thứ cấp2. 3 trường thứ ba 2. 4 polyamit3 tính chất lý hóa3. 1 điểm nóng chảy và sôi 3. 2 độ hòa tan 3. 3 tính bazơ 3. 4 tính phân hủy theo tính khử, mất nước và thủy phân4 danh pháp5 công nghiệp và hàng ngày6 ví dụ7 Tài liệu giảng dạy có thể tổng hợp một amit ở dạng tinh khiết nhất từ ​​phân tử amoniac, trong đó hiđro nguyên tử đã được sửa chữa bằng một nhóm acyl (rco-). một phân tử amit đơn được biểu thị là rc (o) nh2 và được phân loại là amit chính. Quá trình tổng hợp này có thể diễn ra theo nhiều cách khác nhau, nhưng cách đơn giản nhất là trải qua quá trình tích hợp axit cacboxylic với amin ở nhiệt độ cao. , để cung cấp sự phân phối cần thiết của nguồn năng lượng kích thích hoạt động cao và ngăn chặn phản ứng ngược trở lại amit về các chất phản ứng ban đầu của nó. có những cách khác để tổng hợp amit bằng cách sử dụng axit cacboxylic “hoạt hóa”, bao gồm chuyển đổi thành một trong các nhóm este, acyl clorua và anhydrit. mặt khác, các giải pháp khác bắt đầu từ các nhóm chức năng khác. Chúng bao gồm xeton, andehit, axit cacboxylic, thậm chí cả rượu và anken khi có mặt xúc tác và các chất phụ trợ khác. Các amin bậc hai, có nhiều trong tự nhiên, là các amin có nguồn gốc từ amin. Các amin bậc một và bậc ba có nguồn gốc từ các amin bậc hai. polyamit là các polyme mà các đơn vị chức năng của chúng được liên kết với nhau bằng các liên kết amit.

loại

Các amit, giống như amin, có thể được chia thành béo và thơm. chất thơm là những chất tuân theo quy luật thơm (phân tử mạch vòng và phẳng với các liên kết cộng hưởng thể hiện điều kiện liên kết không đổi) và theo quy luật hückel, ngược lại, các amit béo được chia thành các amit bậc một, bậc hai và bậc ba, ngoài ra còn có polyamit, là một nhóm khác của những chất này.

phụ trợ chính

Các amit chính là tất cả các nhóm trong đó nhóm amin (-nh2) được gắn trực tiếp vào một nguyên tử cacbon duy nhất, đại diện cho chính nhóm cacbonyl. nhóm amin của amit này chỉ có mức độ thay thế sửa chữa, vì vậy nó có các điện tử tự do và hoàn toàn có thể tạo liên kết hydro với các chất khác (hoặc các amit khác). có cấu trúc rc (o) nh2.

amide phụ

Xem Thêm : Mẫu đơn xin xác nhận độc thân để kết hôn (Cập nhật 2022)

Các amit thứ cấp là các amit trong đó nhóm amin nitơ (-nh2) đầu tiên được gắn vào nhóm cacbonyl, nhưng cũng được gắn với một nhóm thế khác r. các amit này phổ biến hơn và có công thức là rc (o) nhr “… chúng cũng có thể tạo liên kết hydro với các amit khác, cũng như với các chất khác.

đại học amides

là các amit trong đó các hydro của chúng đã được thay thế hoàn toàn bằng một nhóm cacbonyl và hai nhóm thế hoặc chức năng r. các amit này do không có các điện tử chưa ghép đôi nên không tạo liên kết hydro với các chất khác. tuy nhiên, tất cả các amit (chính, phụ và bậc ba) đều có thể tạo thành liên kết hoàn chỉnh với nước.

polyamide

polyamit là các polyme sử dụng các amit làm liên kết cho các đơn vị chức năng lặp lại của chúng; nghĩa là, các đơn vị chức năng của các polyme này được gắn vào mỗi bên của công thức hóa học – với H2, sử dụng chúng làm cầu nối. Một số amit được tổng hợp, nhưng một số khác được tìm thấy trong tự nhiên, ví dụ, axit amin. stamboom-boden. công dụng của những chất này sẽ được giải thích trong phần tiếp theo.

Các amit cũng có thể được phân chia theo loại liên kết của chúng là ion hoặc cộng hóa trị. Các ion (hoặc muối) amit là các hợp chất có tính kiềm cao được hình thành bằng cách xử lý phân tử amoniac, amin hoặc amoni cộng hóa trị với một kim loại phản ứng hóa học như natri.

Mặt khác, các amit cộng hóa trị là chất rắn (ngoại trừ formamit, là chất lỏng), không dẫn điện và trong trường hợp là các chất hòa tan trong nước, hoạt động như dung môi cho các chất hữu cơ và vô cơ. loại amit này có nhiệt độ sôi cao.

đặc tính hóa lý

Trong số các đặc điểm vật lý của các amit, có thể kể tên điểm sôi và tính tan hoàn toàn, trong khi về tính chất hóa học, chúng có bản chất axit-bazơ và khả năng phân hủy, tính chất khử, khử nước và thủy phân. Ngoài ra, điều quan trọng là để chỉ ra rằng các amit không màu và không mùi trong các điều kiện đi kèm bình thường.

điểm nóng chảy và sôi

Các amit có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao so với kích thước của phân tử do khả năng hình thành liên kết hydro của chúng. nguyên tử hydro trong nhóm -nh2 đủ hoạt động để tạo liên kết hydro với một cặp electron duy nhất trong nhóm. các phân tử khác. Các liên kết này được hình thành cần một lượng năng lượng hợp lý và hài hòa để phá vỡ, do đó, điểm nóng chảy của các amit rất cao. ethanamide, ví dụ, tạo thành các tinh thể không màu ở 82 ° C, mặc dù nó là một amide chính và một chuỗi ngắn (ch3conh2). xem thêm: tại sao lee kwang soo được mọi người gọi là hoàng tử châu á!

độ hòa tan

Khả năng hòa tan của các amit khá giống với este, nhưng đồng thời chúng thường ít hòa tan hơn so với các amin tương tự và axit cacboxylic, vì các hợp chất này hoàn toàn có thể hiến tặng và tạo liên kết hydro. amit nhỏ. và thứ cấp) hòa tan trong nước do khả năng tạo liên kết hydro với các phân tử nước; người thứ ba không có khả năng này.

cơ bản

Xem Thêm : học chứng chỉ sư phạm tại tp hcm

So với các amin, amit có độ bền cơ bản thấp hơn; tuy nhiên, chúng là bazơ mạnh hơn axit cacboxylic, este, anđehit và xeton. chuyển proton: điều này khiến chúng hoạt động giải trí giống như một axit yếu. Hành tây stamboom-boden.com này được chứng minh trong phản ứng của ethanamit và thủy ngân oxit để tạo thành muối của thủy ngân và nước.

khả năng phân hủy do khử, khử nước và thủy phân

Mặc dù chúng thường không bị khử, nhưng các amit có thể bị phân hủy hoàn toàn (thành amin) thông qua xúc tác khử ở nhiệt độ và áp suất cao; chúng cũng có thể bị khử hoàn toàn thành andehit mà không có tuyến xúc tác, chúng có thể bị khử nước hoàn toàn khi có mặt chất khử nước (như thionyl clorua hoặc pentoxit photpho) để tạo nitrile (-c ≡). bị thủy phân hoàn toàn thành axit và amin; phản ứng này sẽ cần một axit hoặc kiềm mạnh để diễn ra với tốc độ nhanh hơn. nếu không có những thứ này, phản ứng sẽ chạy với tốc độ rất thấp.

danh pháp

Amide phải được đặt tên với hậu tố “-amide” hoặc “-carboxamide” nếu carbon tạo thành một phần của nhóm amide không có trong chuỗi chính. tiền tố được sử dụng trong các phân tử này là “amido -“, theo sau là tên của hợp chất. amit với các nhóm thế bổ sung trên nguyên tử nitơ được phân giải và xử lý như đối với amin. : chúng được sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái với tiền tố “n -”, như trường hợp của n-n-dimethylmethanamide.

sử dụng trong công nghiệp và trong cuộc sống hàng ngày

Amide, trong số tất cả các cách sử dụng có thể có khác, là một phần của cơ thể con người và vì lý do này, chúng rất quan trọng trong cuộc sống. Chúng tạo thành các axit amin và liên kết ở dạng polyme để cấu tạo chuỗi protein. Ngoài ra, chúng được tìm thấy trong DNA, RNA, hormone và stamboom-boden.comtamine. Trong công nghiệp, chúng thường được tìm thấy ở dạng urê (một sản phẩm thải bỏ của động vật hoang dã), trong ngành dược phẩm (ví dụ như thành phần chính trong paracetamol, penicilin và lsd) và như một polyamit trong trường hợp nylon và kevlar.

ví dụ

– formamide (ch3khno), một chất lỏng hoàn toàn hòa trộn với nước có thể là một phần của thuốc diệt cỏ và thuốc trừ sâu.

– ethanamide (c2h5no), chất trung gian giữa axeton và urê.

– ethanediamide (conh2) 2, thay thế cho urê trong phân bón .- n-methyleneteamide (c3h7no), ăn mòn và rất dễ cháy.

tài liệu tham khảo

wikipedia. (s.f.). các chất phụ trợ. lấy từ bài tập en.wikipedia.org, c. (s.f.). điều chế và tính chất của amit. lấy từ chem-assocate.combritannica, e. (s.f.). các chất phụ trợ. lấy từ hướng dẫn hóa học britannica.com. (s.f.). amide. lấy từ nông dân chemguide.co.uk, p. Vâng (s.f.). tính chất vật lý của amit. lấy từ wikipedia chem.libretexts.org. (s.f.). các chất phụ trợ. lấy từ en.wikipedia. bài tập tổ chức, c. (s.f.). điều chế và tính đặc hiệu của các amit. lấy từ chem-assocate. combritannica, E. (s.f.). các chất phụ trợ. lấy từ Britannica. dẫn hóa chất. (s.f.). amide. lấy từ nông dân chemguide.co.uk, p. Vâng (s.f.). tính chất vật lý của amit. lấy từ chem.libretexts.org