Bạn đang xem: Setarakan persamaan berikut : 1. Ag HNO3 ⇒ AgNO3 NO H2O 2. K2Cr2O7 HCl ⇒ KCl CrCl3 Cl2 H2O Tại DongnaiArt

Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

1. 3 tháng + 4 giờ ==> 3 tháng + không + 2 giờ

2. k₂cr₂o₇ + 14 hcl ==> 2 kcl + 2 crcl₃ + 3 cl₂ + 7 h₂o

Pengjerasan:

langkah-langkah penyelesaian dilakukan dengan menggunakan metode setengah reaksi (langkah-langkah bisa di cek pada lampiran)!

1. ag + hno₃ == & gt; agno₃ + no + ho

langkah 1

reduksi: Không ₃⁻ == & gt; Không

(+5 == & gt; +2)

oksidasi: ag == & gt; ag⁺

(0 == & gt; +1)

langkah 2

A. menyetarakan nguyên tử unsur yang mengalami perubahan biloks

reduksi: Không ₃⁻ == & gt; Không (atom n sudh setara)

oksidasi: ag == & gt; ag⁺ (atom ag sudah setara)

b. nguyên tử menyetarakan oksigen dan hydro

reduksi: không ₃⁻ == & gt; không

Không ₃⁻ == & gt; Không + 2 giờ

Không ₃⁻ + 4 giờ⁺ == & gt; Không + 2 giờ

oksidasi: ag == & gt; ag⁺

c. Menyettala Kamvuartan

reduksi: no₃⁻ + 4 giờ == & gt; no + 2 giờ

no₃⁻ + 4 h⁺ + 3 e⁻ == & gt; no + 2 giờ

oksidasi: ag == & gt; ag⁺

ag == & gt; ag⁺ + e⁻

langkah 3

reduksi: no₃⁻ + 4 h⁺ + 3 e⁻ == & gt; no + 2 giờ > | x1

oksidasi: ag == & gt; ag⁺ + e⁻ | x 3

–

Xem Thêm : mẫu đơn xin nhận lại xe

no₃⁻ + 4 h⁺ + 3 e⁻ == & gt; no + 2 giờ

3 ag == & gt; 3 ag⁺ + 3 e⁻

–

no₃⁻ + 4 h⁺ + 3 ag == & gt; no + 2 h₂o + 3 ag

kita kembalikan menjadi rumus nốt ruồi,

3 ag + 4 hno₃ == & gt; 3 agno₃ + no +2 h₂o (setara)

2. k₂cr₂o₇ + hcl == & gt; kcl + crcl₃ + cl₂ + ho

langkah 1

reduksi: cr₂o₇⁻² == & gt; cr⁺³

(+6 == & gt; +3)

oksidasi: cl⁻ == & gt; cl2

(-1 == & gt; 0)

langkah 2

A. menyetarakan nguyên tử unsur yang mengalami perubahan biloks

reduksi: cr₂o₇⁻² == & gt; cr⁺³ (cr⁺³ tambah koefisien 2) Menjadi

cr₂o₇⁻² == & gt; 2 cr⁺³

oksidasi: cl⁻ == & gt; cl₂ (cl⁻tambah koefisien 2) Menjadi

2 cl⁻ == & gt; cl2

b. nguyên tử menyetarakan oksigen dan hydro

reduksi: cr₂o₇⁻² == & gt; 2 cr⁺³

cr₂o₇⁻² == & gt; 2 cr⁺³ + 7 h₂o

cr₂o₇⁻² + 14 giờ⁺ == & gt; 2 cr⁺³ + 7 giờ

oksidasi: 2 cl⁻ == & gt; cl2

c. Menyettala Kamvuartan

reduksi: cr₂o₇⁻² + 14 h⁺ == & gt; 2 cr⁺³ + 7 h₂o >

cr₂o₇⁻² + 14 h⁺ + 6 e⁻ == & gt; 2 cr⁺³ + 7 h₂o

oksidasi: 2 cl⁻ == & gt; cl2

2 cl⁻ == & gt; cl₂ + 2 e⁻

langkah 3

reduksi: cr₂o₇⁻² + 14 h⁺ + 6 e⁻ == & gt; 2 cr ⁺³ + 7 giờ | x1

Xem Thêm : ĐẢNG CỘNG SẢN VIỆT NAM

oksidasi: 2 cl⁻ == & gt; cl₂ + 2 e⁻ | x 3

–

cr₂o₇⁻² + 14 h⁺ + 6 e⁻ == & gt; 2 cr⁺³ + 7 h₂o

6 cl⁻ == & gt; 3 cl₂ + 6 e⁻

–

cr₂o₇⁻² + 14 h⁺ + 6 cl⁻ == & gt; 2 cr⁺³ + 7 h₂o +3 cl₂

kita kembalikan menjadi rumus nốt ruồi,

k₂cr₂o₇ + 8 h⁺ + 6 hcl == & gt; 2 crcl₃ + 7 h₂o +3 cl₂ + 2 k⁺

selanjutnya karena ada k⁺ di produk kita jadikan rumus molkul dengan penambahan ion cl⁻ sehingga menjadi kcl seperti pada soal

k₂cr₂o₇ + 8 h⁺ + 6 hcl == & gt; 2 crcl₃ + 7 h₂o +3 cl₂ + 2 kcl

selanjutnya setarakan jumlah atom cl dengan penambahan cl⁻ pada sisi kiri

k₂cr₂o₇ + 8 h⁺ + 6 hcl == & gt; 2 crcl₃ + 7 h₂o +3 cl₂ + 2 kcl

cl dikiri = 6 cl dikanan = (2 x 3) + (3 x 2) + (2 x 1) = 14

jadi terdapat selisih 8 nguyên tử cl sehingga kita tambahkan 8 nguyên tử cl disisi kiri menjadi:

k₂cr₂o₇ + 8 h⁺ + 6 hcl + 8 cl⁻ == & gt; 2 crcl₃ + 7 giờ +3 cl₂ + 2 kcl

Menjadi

k₂cr₂o₇ + 8 hcl + 6 hcl == & gt; 2 crcl₃ + 7 h₂o +3 cl₂ + 2 kcl

Maca

k₂cr₂o₇ + 14 hcl == & gt; 2 crcl₃ + 7 h₂o +3 cl₂ + 2 kcl (setara)

demikian semoga membantu, terima kasih.

pelajari soal-soal reaksi redoks dan elektrokimia lainnya melalui liên kết berikut:

penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

penyetaraan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi

selamat belajar dan tetap semangat !!!

#ayobelajar

–

Chi tiết:

kelas: xii

mapel: Kimia

bab: reaksi redoks dan sel elektrokimia

Mã: 12.7.2.

–