Bạn đang xem: Flo và tính chất hóa học của Flo (fluor) Tại DongnaiArt

giới thiệu chung về florua

flo (flo) là một nguyên tố hóa học phi kim thuộc nhóm 7a, chu kỳ 2, cấu hình điện tử: 1s2 2s2 2p5

là một halogen và là một nguyên tố đặc biệt luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của flo

Ở điều kiện bình thường, flo là một chất khí màu lục nhạt rất độc. điểm nóng chảy -219,62 ° C. điểm sôi -118,12 ° c.

Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất do có tính oxi hóa mạnh. Các hợp chất flo có trong men răng của người và động vật, trong lá một số loài thực vật, tập trung chủ yếu ở hai khoáng chất: flo (caf2caf2), criolit (na3alf6 hoặc alf3.3naf).

tính chất hóa học của flo

flo có độ âm điện lớn nhất (3,98) → nó là phi kim mạnh nhất.

flo phản ứng với các phi kim loại

flo phản ứng với hầu hết các phi kim loại trừ o2 n2 và các nguyên tố khí trơ.

phản ứng với hydro

phản ứng diễn ra trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp, nó tạo ra khí hydro florua (một phản ứng rất dễ nổ): f2 + h2 → 2hf

3f2 + s → sf6

2f2 + c → cf4

2f2 + si → sif

f2 + cl2 → 250 ° c 2clf

uuuuuuuuuuuuuu3f2 + cl2 → 280 ° c 2clf3

5f2 + 2i2 → 2i2f5

phản ứng với kim loại

flo oxy hóa hầu hết các kim loại, kể cả au và pt.

Xem Thêm : Mua Chứng Chỉ Xe Nâng Bao Nhiêu Tiền? Có An Toàn Không?

flo phản ứng mạnh với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.

phản ứng với các kim loại từ mạnh đến yếu vừa phải như al, zn, cr, ni, ag … phản ứng mạnh khi đun nóng

khi phản ứng với các kim loại yếu như cu, au, pt … nó phản ứng khi đun nóng

3f2 + 2au → auf3 (florua vàng)

f2 + cu → cuf2 (đồng (ii) florua)

2fe + 3f2⟶ 2fef3 (sắt (iii) florua)

tác động với nước

Khí flo ôxy hóa nước ở nhiệt độ phòng, hơi nước nóng bốc cháy khi nó tiếp xúc với khí flo.

2f2 + 2h2o⟶4hf + o2

phản hồi trao đổi

Giống như kim loại mạnh đẩy lùi kim loại yếu trong dung dịch muối, flo có khả năng chuyển các halogen khác khỏi các hợp chất ion hoặc cộng hóa trị

uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuumal càng nhiều hơn 2+2kCl rắn → lạnh trung bình 2kf+cl2

f2 + kbrdd → 2kf + br2

nếu dư f2 thì có phản ứng:

br2 + 5f2 + 6h2o → 2hbro3 + 10hf

và một số flo phản ứng với h2o

2f2 + 2h2o⟶4hf + o2

phản ứng này giải thích tại sao f2 không chuyển cl2, br2, i2 khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo là chất oxi hóa mạnh hơn.

phản ứng với các dung dịch kiềm

Không giống như các halogen khác, flo không tạo muối chứa ôxy. khi phản ứng với kiềm loãng nguội (ví dụ, 2%), muối florua và oxydiflorua thu được

Xem Thêm : ghep hinh 2 nguoi voi nhau

chú 2f2 + 2naoh2% ​​→ lạnh 2naf + of2 + h2o

of2 là một chất oxy hóa mạnh và độc hại

of2 + h2o → 2hf + o2

câu trả lời riêng

bạn có thể sử dụng f2 hoặc hf để khắc kính vì chúng có khả năng ăn mòn nó

2f2 + sio2 → sif4 + o2

yêu cầu

• điều chế các dẫn xuất flo để sản xuất chất dẻo.
• được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235u.
• dung dịch pha loãng của nafyl dùng làm thuốc.anti-caries .
• được sử dụng làm chất oxy hóa cho các động cơ đẩy tên lửa lỏng.
• dung dịch naf loãng được sử dụng làm chất chống khoang.
• được sử dụng trong ngành công nghiệp hạt nhân.

**

một số dẫn xuất khác của hydrocacbon flo hóa là clorofluorocarbon thường được biết đến với tên viết tắt cfc, là một nhóm các hợp chất hữu cơ halogen hóa chỉ chứa cacbon, clo và

flo. Nhiều CFC đã được sử dụng rộng rãi làm chất làm lạnh, chất đẩy (trong các ứng dụng bình xịt) và dung môi. tuy nhiên, chất này có khả năng phá hủy tầng ôzôn.

Cơ chế phá hủy tầng ôzôn như sau:

ccl3f → ccl2f · + cl ·

cl · + o3 → clo + o2

clo + o3 → cl + 2o2

Theo cơ chế này, 1 nguyên tử clo tự do có thể phá hủy hàng trăm nghìn phân tử O3 trước khi hình thành các hợp chất mới.

Vì CFC góp phần làm suy giảm tầng ôzôn trong tầng cao của bầu khí quyển nên chúng đã bị cấm theo Nghị định thư Montreal.

sản xuất flo trong công nghiệp

Vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là oxi hóa ion f trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân).

điện phân hỗn hợp kf và hf ở dạng lỏng, cực dương bằng than chì, cực âm bằng thép hoặc đồng đặc biệt ở điểm nóng chảy 70 độ C. khí hiđro thoát ra ở catot, khí flo thoát ra ở anot.

Hy vọng với phần trao đổi trên, bạn đã có thể hiểu rõ hơn về flo, cũng như tính chất hóa học của flo .