Bạn đang xem: Xác định pH của dung dịch sau khi trộn – VnHocTap.com Tại DongnaiArt

vnhoctap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết xác định pH của dung dịch sau khi trộn, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11.

Xem Thêm : 7 thủ thuật giúp bạn cải thiện kỹ năng viết tiếng Anh

Xem Thêm : Ngủ dậy thấy đắng miệng, có thể 4 cơ quan này của cơ thể đang gặp rắc rối

nội dung bài xác định pH của dung dịch sau khi trộn: dạng 6.1.1: xác định pH của dung dịch sau khi trộn Các dung dịch không xảy ra phản ứng vì không có phản ứng nên trước khi trộn sau khi trộn, khi trộn hoặc trước trộn sau trộn. Dạng 6.1.2: Xác định pH của dung dịch sau khi trộn dung dịch axit với dung dịch kiềm. tính n trước khi trộn. so sánh n và n trước khi trộn để biết có cặn hay không. tìm [h +] hoặc [oh-] dư sau khi trộn ph. Ví dụ 1: Trộn 100 mL dung dịch HNO3 0,02M với 150 mL dung dịch NaOH 0,01M. pH của dung dịch tạo thành. Hướng dẫn giải: Khi trộn HNO3 với NaOH thì xảy ra phản ứng giữa hai ion H + và OH-. Ví dụ 2: trộn 100 ml dung dịch h2so4 0,15 m với 200 ml dung dịch 0,18 m koh thu được dung dịch x. pH của dung dịch x. Ví dụ 3: tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 80ml dung dịch h2so4 0,25m với 120ml dung dịch 0,3m. Ví dụ 4: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20ml dd Ba (ồ) 2 với 80ml axit clohydric 0,3m. Ví dụ 5: Trộn dung dịch HCl 0,04M với dung dịch NaOH 0,06M theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thu được dung dịch X. pH của dung dịch x. Ví dụ 6: Dung dịch A chứa Ba (OH) 2 có pH = 12. Dung dịch B chứa HCl có pH = 1. a) Tính nồng độ mol của dung dịch A và dung dịch B. b) trộn 2 lít dung dịch a với 0,5 lít dung dịch b. Xác định nồng độ mol của các ion có trong dung dịch tạo thành, và tìm pH của dung dịch mới này. Ví dụ 7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba (OH) 2 0,08M và Kohl 0,04M. Tính pH của dung dịch tạo thành (trích đề thi đại học khối một năm 2004). Ví dụ 8: Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,2M với 200 mL dung dịch HNO3 0,4M thu được dung dịch X. a) Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch x b) Tính pH và xác định trung bình của dung dịch x c) Tính thể tích 0,5M dung dịch Koh cần dùng để trung hòa dung dịch x. dạng 6.1.3: xác định pH của dung dịch sau khi pha loãng bằng nước. khi pha loãng không xảy ra phản ứng nên số mol axit hay kiềm giữ nguyên. nếu để pha loãng dung dịch axit, tính n trước khi pha loãng và sau khi pha loãng, sau đó dựa vào n trước khi pha loãng và n sau khi pha loãng để tính toán thêm. nếu để pha loãng dung dịch thuốc tẩy, hãy tính n trước khi pha loãng và sau khi pha loãng và sau đó dựa trên n trước khi pha loãng và n sau khi pha loãng để tính toán thêm. (lưu ý: đối với dung dịch kiềm, chúng ta phải tính [oh-] bằng poh). Ví dụ 1: Dung dịch HCl có pH = 3. Phải pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 4? Hướng dẫn giải gọi v1 v2 lần lượt là thể tích dung dịch, hcl có ph = 3, ph = 4. nên pha loãng axit 10 lần. Ví dụ 2: Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch axit này bao nhiêu lần để thu được dung dịch axit mới có pH = 4? hướng dẫn giải gọi v1 và v2 lần lượt là thể tích dung dịch hcl có ph = 3, ph = 4. vậy cần pha loãng axit đó 100 lần. Ví dụ 3: Dung dịch Naoh có pH = 12. Phải pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch mới có pH = 11.