Bạn đang xem: Etilen là gì? Công thức, tính chất hóa học của Etilen C2H4 – VietChem Tại DongnaiArt

Ethylene là gì? Ethylene c2h4 là loại khí không còn xa lạ với nhiều người. Đây là một trong những loại khí sinh học sớm nhất được nhân loại biết đến và được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp và nông nghiệp. Hãy cùng vietchem tìm hiểu kỹ hơn về khí ethylene qua bài viết dưới đây.

Ethylene là gì?

Ethylene hay ethylene là một chất khí không màu có công thức hóa học c2h4 hay ch2=ch2. Đây là một trong những hiđrocacbon và là anken đơn giản nhất, đứng đầu dãy anken.

Ethylene là gì?

Công thức cấu tạo của etilen

• Công thức hóa học của etylen là c2h4 và có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon trong phân tử
• Trong số các liên kết đôi, có một liên kết không bền và dễ bị phá vỡ trong phản ứng hóa học



Trong phân tử etilen, giữa các nguyên tử cacbon có một liên kết đôi

Nguồn etylen

• Năm 1917, lần đầu tiên người ta phát hiện ra rằng ethylene có thể thúc đẩy quá trình chín của trái cây
• Năm 1924, Frank E. Denny phát hiện ra rằng khí ethylene từ đèn dầu hỏa khiến cây chín.
• Từ 1933 đến 1937: Có nhiều nhà khoa học đã chỉ ra rằng khí này được tạo ra bởi các thành phần thực vật, chủ yếu là thành phần trái cây.
• Năm 1934, richard gale đã cung cấp bằng chứng cho kết luận rằng thực vật cảm nhận và cảm nhận được ethylene
• Năm 1935, Crocker đề xuất rằng ethylene là một hoóc-môn thực vật gây ra quá trình chín của quả và sự phát triển cũng như lão hóa của mô thực vật.

🔥🔥🔥 Axetylen là gì? Lập bảng tính chất hóa học axetilen c2h2

Tính chất vật lý của etilen

– là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí

– Ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.

– Có thể dùng các phương pháp sau để nhận biết khí etilen:

• Dẫn khí etilen qua dung dịch brom (dung dịch có màu da cam). Hiện tượng: Dung dịch brom mất màu
• Hoặc cho khí etylen đi vào dung dịch thuốc tím cũng có thể làm dung dịch thuốc tím đổi màu.

Tính chất hóa học của etilen

1. Phản ứng oxi hóa

• Khi etylen bị đốt cháy hoàn toàn, CO2 và H2o được tạo ra và phản ứng tỏa nhiệt

c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o

2. Phản ứng cộng

• Phản ứng với dung dịch brom (làm mất màu dung dịch br, đổi màu)

c2h4 + br2 → c2h4br2

• Phản ứng với clo

ch2 = ch2 + cl2 → ch2=ch2cl – hcl

• Phản ứng cộng hydro

c2h4 +h2 -> c2h6

• Phản ứng cộng axit

ch2 = ch2 + hcl (khí) → ch3ch2cl

c2h4 + hbr -> c2h5br

• Phản ứng cộng nước (có xúc tác nhiệt độ và axit)

c2h4 + h2o → c2h5oh

3. tổng hợp

• Trong điều kiện thích hợp, các liên kết yếu trong phân tử etilen bị đứt làm cho các phân tử etilen liên kết với nhau tạo thành một chất có khối lượng phân tử rất lớn gọi là polime.

Xem Thêm : Hướng dẫn đăng ký 789club trên máy tính và điện thoại

…+ch2 = ch2 + ch2 = ch2 +… → …-ch2-ch2-ch2-ch2-…

Điều chế vinyl

• Ethylene được sản xuất công nghiệp bằng cách tách hydro từ các ankan tương ứng hoặc bằng cách crackinh.
• Trong phòng thí nghiệm, etylen được tạo ra bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đậm đặc

ch3ch2oh → ch2=ch2 + h2o (h2so4, to)

📌📌📌 Pholphtalein là gì? Nhận biết các chất bằng phenolphtalein

Tham khảo thêm các phản ứng hóa học khác của c2h4:

3c2h4 + 2kmno4 + 4h2o → 3c2h6o2 + 2koh + 2mno2

c2h4 + 2na → c2h4na2

Sử dụng etylen

1. Ứng dụng của etilen trong công nghiệp và đời sống

• Đó là nguyên liệu thô quan trọng để tổng hợp công nghiệp polyme và các chất hữu cơ khác
• Sử dụng ethylene để thu được polyme để tạo màng cho nhiều ứng dụng. Chuyển hóa etilem thành các monome khác để tổng hợp hàng loạt polime đáp ứng nhu cầu đa dạng của đời sống và kỹ thuật.
• Nhiều hóa chất hữu cơ thiết yếu khác có thể được tổng hợp từ ethylene, chẳng hạn như ethanol, ethylene oxide, ethylene glycol…
• Ứng dụng trong các lĩnh vực: sản xuất bao bì, giao thông vận tải, công nghiệp điện tử, may mặc, tạo khuôn sơn phủ và keo dán, làm nguyên liệu sản xuất vật liệu xây dựng, ứng dụng trong công nghiệp hóa dầu và các dẫn xuất của nó.

2. Việc sử dụng ethylene trong nông nghiệp

• Kích thích sự phát triển của tế bào thực vật
• Để kích thích sự nảy mầm và tăng trưởng của cây cối
• Giúp tăng năng suất cây trồng, phục vụ nông nghiệp và chăn nuôi
• Đặc biệt hữu ích để thúc đẩy quá trình chín của trái cây.



Ethylene là gì? Ứng dụng thúc chín trái cây

3. Ứng dụng của etylen trong sinh học

3.1. Ethylene và quá trình chín của trái cây

• Trái cây chín nhanh hơn dưới ảnh hưởng của ethylene. Để làm chậm quá trình chín của quả, khí này sẽ dần dần bị trục xuất khi quả chín hoặc nhiệt độ hạ thấp và độ thoáng khí giảm, do đó hạn chế quá trình tổng hợp ethylene.

3.2. Ethylene có hiện tượng bong tróc

• Rụng các bộ phận của cây (hoa, quả, cành, lá) do gãy thân. Sự gãy thân phụ thuộc vào mối tương quan giữa ethylene và auxin. Ethylene kích thích rụng và auxin ức chế rụng.

3.3. Etylen và phản ứng

• Ethylene và auxin cũng tạo ra sự chuyển động trong thực vật, với auxin tác động gián tiếp bằng cách tạo ra sự tổng hợp ethylene.

3.4. Ethylene và thư giãn tế bào bên

• Được minh họa bằng phản ứng của mầm đậu vàng (trồng trong bóng tối) với ethylene. Ethylene ở nồng độ khoảng 0,1ml/l gây ra sự thay đổi kiểu mẫu do làm giảm tốc độ tăng trưởng độ giãn dài và tăng độ giãn dài theo chiều ngang dẫn đến mở rộng diện tích dưới móc câu.

3.5. Ethylene và sự nảy mầm và lực đẩy ở một số loài thực vật

• Ethylene phá vỡ trạng thái ngủ đông và bắt đầu hạt nảy mầm. Ethylene tăng tốc độ nảy mầm ở một số loài thực vật. Đôi khi được sử dụng để thúc đẩy sự nảy mầm của khoai tây và hành tây.

3.6. Ethylene và cảm ứng ra hoa

• Ethylene là thành phần cơ bản trong khói thúc đẩy quá trình ra hoa. Ethylene ức chế sự ra hoa trong hầu hết các trường hợp, nhưng nó có thể ảnh hưởng đến sự ra hoa ở dứa, xoài và vải thiều. Ở thực vật đơn tính, etylen có khả năng thay đổi giới tính của hoa đang phát triển.

3.7. Ethylene và sự lão hóa nhanh của lá

• Xử lý ethylene đẩy nhanh quá trình lão hóa của lá.

Ngoài ra, ethylene ảnh hưởng đến sự phát triển của cây con và sự xuất hiện của rễ phụ trong chồi ướt.

🔞🔞🔞 Kcn kali xyanua là gì? Tôi có thể mua xyanua giá rẻ ở đâu?

Vinyl c2h4 nguy hiểm như thế nào?

• Ethylene là khí không độc nhưng có thể gây ngạt thở nếu trong môi trường có quá nhiều ethylene và thiếu oxy.
• Là chất khí không màu, không mùi nên khó phân biệt được sự có mặt của khí etylen trong phòng kín.
• Hít phải quá nhiều khí ethylene có thể gây bất tỉnh, gây mê và thậm chí tử vong do ngạt thở. Ngoài ra, việc tiếp xúc với nó ở dạng lỏng mà không có đồ bảo hộ có thể gây mê và các mô tiếp xúc có thể bị đóng băng.
• Ethylene rất dễ cháy và không được phép thoát ra ngọn lửa trần hoặc sử dụng chất nổ hoặc ngọn lửa trần khi có khí ethylene.
• Tất cả các thùng chứa nhựa vinyl đều được điều áp để tránh rò rỉ. Thùng nhựa vinyl nên được kiểm tra định kỳ.

Tôi có thể mua khí ethylene c2h4 công nghiệp ở đâu?

Do tính ứng dụng rộng rãi nên khí etylen có sản lượng sản xuất lớn và tiêu thụ lớn (2016: lượng tiêu thụ khí etylen đạt 150 triệu tấn). Có nhiều nơi trên thị trường mà bạn có thể dễ dàng tìm mua khí ethylene với kích cỡ đóng gói phù hợp với mọi nhu cầu. Tuy nhiên, để đảm bảo chất lượng sản phẩm, giá thành và độ an toàn khi sử dụng, hãy nhớ chọn cơ sở uy tín, đã được kiểm nghiệm thực tế.

Bài tập liên quan đến etilen c2h4



bài tập c2h4 liên quan và đáp án

Bài tập 1: Cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon có trong các chất sau

a) ch3 – ch3

b) ch2 = ch2

c) ch2 = ch – ch = ch2

Giải pháp

Xem Thêm : Học phí Ngoại ngữ Thần Đồng bao nhiêu – THPT Sóc Trăng

a) ch3 – Có một liên kết đơn giữa các nguyên tử cacbon (c – c) trong ch3

b) Trong ch2 = ch2, có một liên kết đôi giữa các cacbon (c = c)

c) trong ch2= ch – ch = ch2 có 1 liên kết đơn và 1 liên kết đôi

Bài tập 2: Loại bỏ khí etilen có sẵn khỏi khí metan bằng phương pháp hoá học thu được khí metan tinh khiết.

Giải pháp:

Cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom dư thì etilen sẽ phản ứng tạo thành metylen bromua là chất khí còn lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra.

ch2 = ch2 + br2 → br – ch2 – ch2 – br

Bài tập 3: Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần dùng:

a) Có bao nhiêu lít oxi?

b) Có bao nhiêu lít không khí chứa 20% oxi theo thể tích? Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Giải pháp:

a) Ta có phương trình phản ứng đốt cháy etilen:

c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o

Theo đề bài ta có: nc2h4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Từ ptpu: no2 = 3.nc2h4 = 3.0,2 = 0,6 (mol)

vo2 = no2.22.4 = 0.6.22.4 = 13.44 (lít)

b) Thể tích không khí: vo2 = 13,44.(100/20) = 67,2 (lít)

Trên đây là những thông tin cơ bản về etylen do vietchem tổng hợp, tính chất và ứng dụng của loại khí thông dụng này. Hy vọng nó có thể là tài liệu tham khảo cho bạn đọc khi tìm hiểu về khí etilen. Truy cập hoachat.com.vn để đọc thêm nhiều bài viết hay về hóa chất tồn tại quanh ta.

☢️☢️☢️ Axit là gì? Axit mạnh và tên của chúng