Cùng xem Flo và tính chất hóa học của Flo (fluor) trên youtube.
giới thiệu chung về florua
flo (flo) là một nguyên tố hóa học phi kim thuộc nhóm 7a, chu kỳ 2, cấu hình điện tử: 1s2 2s2 2p5
là một halogen và là một nguyên tố đặc biệt luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của flo
Ở điều kiện bình thường, flo là một chất khí màu lục nhạt rất độc. điểm nóng chảy -219,62 ° C. điểm sôi -118,12 ° c.
Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất do có tính oxi hóa mạnh. Các hợp chất flo có trong men răng của người và động vật, trong lá một số loài thực vật, tập trung chủ yếu ở hai khoáng chất: flo (caf2caf2), criolit (na3alf6 hoặc alf3.3naf).
tính chất hóa học của flo
flo có độ âm điện lớn nhất (3,98) → nó là phi kim mạnh nhất.
flo phản ứng với các phi kim loại
flo phản ứng với hầu hết các phi kim loại trừ o2 n2 và các nguyên tố khí trơ.
phản ứng với hydro
phản ứng diễn ra trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp, nó tạo ra khí hydro florua (một phản ứng rất dễ nổ): f2 + h2 → 2hf
3f2 + s → sf6
2f2 + c → cf4
2f2 + si → sif
f2 + cl2 → 250 ° c 2clf
uuuuuuuuuuuuuu3f2 + cl2 → 280 ° c 2clf3
5f2 + 2i2 → 2i2f5
phản ứng với kim loại
flo oxy hóa hầu hết các kim loại, kể cả au và pt.
flo phản ứng mạnh với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.
Xem Thêm : Hướng dẫn cách viết email và gửi mail chuyên nghiệp – tcxd.vn
phản ứng với các kim loại từ mạnh đến yếu vừa phải như al, zn, cr, ni, ag … phản ứng mạnh khi đun nóng
khi phản ứng với các kim loại yếu như cu, au, pt … nó phản ứng khi đun nóng
3f2 + 2au → auf3 (florua vàng)
f2 + cu → cuf2 (đồng (ii) florua)
2fe + 3f2⟶ 2fef3 (sắt (iii) florua)
tác động với nước
Khí flo ôxy hóa nước ở nhiệt độ phòng, hơi nước nóng bốc cháy khi nó tiếp xúc với khí flo.
2f2 + 2h2o⟶4hf + o2
phản hồi trao đổi
Giống như kim loại mạnh đẩy lùi kim loại yếu trong dung dịch muối, flo có khả năng chuyển các halogen khác khỏi các hợp chất ion hoặc cộng hóa trị
uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuumal càng nhiều hơn 2+2kCl rắn → lạnh trung bình 2kf+cl2
f2 + kbrdd → 2kf + br2
nếu dư f2 thì có phản ứng:
br2 + 5f2 + 6h2o → 2hbro3 + 10hf
và một số flo phản ứng với h2o
2f2 + 2h2o⟶4hf + o2
phản ứng này giải thích tại sao f2 không chuyển cl2, br2, i2 khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo là chất oxi hóa mạnh hơn.
phản ứng với các dung dịch kiềm
Không giống như các halogen khác, flo không tạo muối chứa ôxy. khi phản ứng với kiềm loãng nguội (ví dụ, 2%), muối florua và oxydiflorua thu được
Xem Thêm : Thổ cẩm là gì? Đặc trưng màu sắc & hoa văn thổ cẩm các dân tộc
chú 2f2 + 2naoh2% → lạnh 2naf + of2 + h2o
of2 là một chất oxy hóa mạnh và độc hại
of2 + h2o → 2hf + o2
câu trả lời riêng
bạn có thể sử dụng f2 hoặc hf để khắc kính vì chúng có khả năng ăn mòn nó
2f2 + sio2 → sif4 + o2
yêu cầu
- điều chế các dẫn xuất flo để sản xuất chất dẻo.
- được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235u.
- dung dịch pha loãng của nafyl dùng làm thuốc.anti-caries .
- được sử dụng làm chất oxy hóa cho các động cơ đẩy tên lửa lỏng.
- dung dịch naf loãng được sử dụng làm chất chống khoang.
- được sử dụng trong ngành công nghiệp hạt nhân.
**
một số dẫn xuất khác của hydrocacbon flo hóa là clorofluorocarbon thường được biết đến với tên viết tắt cfc, là một nhóm các hợp chất hữu cơ halogen hóa chỉ chứa cacbon, clo và
flo. Nhiều CFC đã được sử dụng rộng rãi làm chất làm lạnh, chất đẩy (trong các ứng dụng bình xịt) và dung môi. tuy nhiên, chất này có khả năng phá hủy tầng ôzôn.
Cơ chế phá hủy tầng ôzôn như sau:
ccl3f → ccl2f · + cl ·
cl · + o3 → clo + o2
clo + o3 → cl + 2o2
Theo cơ chế này, 1 nguyên tử clo tự do có thể phá hủy hàng trăm nghìn phân tử O3 trước khi hình thành các hợp chất mới.
Vì CFC góp phần làm suy giảm tầng ôzôn trong tầng cao của bầu khí quyển nên chúng đã bị cấm theo Nghị định thư Montreal.
sản xuất flo trong công nghiệp
Vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là oxi hóa ion f trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân).
điện phân hỗn hợp kf và hf ở dạng lỏng, cực dương bằng than chì, cực âm bằng thép hoặc đồng đặc biệt ở điểm nóng chảy 70 độ C. khí hiđro thoát ra ở catot, khí flo thoát ra ở anot.
Hy vọng với phần trao đổi trên, bạn đã có thể hiểu rõ hơn về flo, cũng như tính chất hóa học của flo .
Nguồn: https://dongnaiart.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp
Lời kết: Trên đây là bài viết Flo và tính chất hóa học của Flo (fluor). Hy vọng với bài viết này bạn có thể giúp ích cho bạn trong cuộc sống, hãy cùng đọc và theo dõi những bài viết hay của chúng tôi hàng ngày trên website: Dongnaiart.edu.vn
