Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020 – 2021 gồm 4 đề kiểm tra cuối học kì 2 lớp 12 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.

Qua đó giúp các em học sinh lớp 12 ôn tập và củng cố kiến thức chuẩn bị cho bài thi học kì 2 sắp tới được tốt hơn. Đồng thời, cũng giúp thầy cô giáo tham khảo để ra đề thi học kỳ 2 cho học sinh của mình. Chúc các bạn học tốt.

Ma trận đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12

Nội dung kiến thức	Biết	Hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao	Tổng
Điều chế kim loại Bạn đang xem: Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020 – 2021		Câu 23 (0,33đ)			1
Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của chúng	Câu 1, 13, 30 (1đ)	Câu 10, 18 (0,66đ)	Câu 16, 20, 25 (1đ)		8
Nhôm và hợp chất quan trọng của nhôm	Câu 11 (0,33đ)	Câu 12, 28 (0,66đ)	Câu 8 (0,33đ)	Câu 3 (0,33đ)	5
Sắt và hợp chất của sắt	Câu 2, 14, 22 (1đ)	Câu 4, 9 (0,66đ)	Câu 21 (0,33đ)		6
Crom và hợp chất	Câu 17 (0,33đ)	Câu 26 (0,33đ)	Câu 15, 19 (0,66đ)		4
Nhận biết chất		Câu 29 (0,33đ)			1
Tổng hợp kiến thức		Câu 5, 6, 24 (1đ)	Câu 7 (0,33đ)	Câu 27 (0,33đ)	5
Cộng	8 (2,67đ)	12 (4đ)	8 (2,67đ)	2 (0,66đ)	30

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 12 môn Hóa học

Câu 1: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Ba, Fe, K.

B. Na, Fe, K.

C. Be, Na, Ca.

D. Na, Ba, K.

Câu 2: Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây?

A, Zn.

B. Ni.

C. Sn.

D. Cr.

Câu 3: Trộn 24 gam Fe₂O₃ với 10,8 gam Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lit khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 80%.

B. 90%.

C. 12,5%.

D. 60%.

Câu 4: Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hoá là:

A. Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃, FeCl₃.

B. Fe(NO₃)₂, FeCl₃.

C. FeO, Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂, FeO.

Câu 5: Dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A. Ni, Zn, Pb, Sn.

B. Ni, Sn, Zn, Pb

C. Pb, Sn, Ni, Zn.

D. Pb, Ni, Sn, Zn.

Câu 6: Trong các nguồn năng lượng sau đây, các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

Xem Thêm : giấy nhận xét thực tập

A. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt.

B. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều.

C. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.

D. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều.

Câu 7: Ngâm một lá kẽm vào 0,2 lit dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy lá kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng lá kẽm tăng 15,1 gam. Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là:

A. 1,5M.

B. 1,0M.

C. 0,75M

D. 0,5M.

Câu 8: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xong thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 9,36.

B. 7,8.

C. 3,9.

D. 11,7.

Câu 9: Cho phản ứng : aFe + bHNO₃ cFe( NO₃)₃ + dNO₂ + eH₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng:

A. 4.

B. 7.

C. 6.

D. 5.

Câu 10: Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí bay ra.

B. kết tủa trắng xuất hiện.

C. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

D. bọt khí và kết tủa trắng.

Câu 11: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

A Quặng hematit.

B. Quặng đôlômit.

C. Quặng pirit.

D. Quặng boxit.

Câu 12: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính

A. Na₂SO₄.

B. Al₂O₃.

C. NaHCO₃.

D. Cr(OH)₃.

Câu 13: Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. Na₂CO₃.

D. KNO₃.

Câu 14: Trong 3 chất Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. Fe, Fe³⁺, Fe²⁺.

B. Fe, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Fe²⁺, Fe, Fe³⁺.

D. Fe³⁺, Fe, Fe²⁺

Câu 15: Cho 2,46 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 2,688 lit NO₂ sản phẩm khử duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp X là:

A. 21,95%.

B. 78,05%.

C. 29,15%.

D. 68,05%.

Câu 16: Cho 1,38 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 672 ml khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm X là:

A. Rb.

B. Na.

C. Li.

D. K.

Câu 17: Có các phương trình hóa học sau:

A. CrO + 2HCl →CrCl₂+ H₂O.

B. CrCl₂+ 2NaOH →Cr(OH)₂ + 2NaCl.

4Cr(OH)₂+ O₂+ 2H₂O →4Cr(OH)₃

Cr(OH)₂+ 2HCl→ CrCl₂ + 2H₂O

4CrCl₂+ 4HCl + O_2→ 4CrCl₃ + 2H₂O

Những phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là

A. 3, 4.

B. 2, 4.

C. 3, 5.

D. 1, 2.

Câu 18: Cặp chất không xảy ra phản ứng là:

A. dung dịch NaOH và Al₂O₃.

B. dung dịch AgNO₃và dung dịch KCl.

C. K₂O và H₂O.

D. dung dịch NaNO₃và dung dịch MgCl₂.

Xem Thêm : Sv88 Lừa Đảo Là Tin Đồn Thứ Thiệt Hay Là Sự Thật Có Căn Cứ

Câu 19: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, và Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít khí màu nâu đỏ thoát ra (ở đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:

A. 50,00%.

B. 53,33%.

C. 80,00%.

D. 46,66%.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 20 gam CaCO₃ trong dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M, sau phản ứng thu được muối:

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. NaHCO₃và Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn m gam sắt vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 896 ml khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là:

A. 1,28.

B. 1,71.

C. 2,56.

D. 2,24.

Câu 22: Tên của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là:

A. xiđerit, manhetit, pirit, hematit.

B. xiđerit, hematit đỏ, manhetit, pirit.

C. hematit nâu, pirit, manhetit, xiđerit.

D. pirit, hematit, manhetit, xiđerit.

Câu 23: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là:

A. Ca và Fe.

B. Mg và Zn.

C. Na và Cu.

D. Fe và Cu.

Câu 24: Có các nhận định sau:

1. Phương pháp để điều chế Ca là điện phân dung dịch CaCl₂.

2. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng khí CO trong lò cao.

3. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng.

4. Nguyên tắc sản xuất Al là khử ion Al³⁺trong Al₂O₃ thành Al bằng dòng điện.

Nhận định đúng là

A. 3, 4.

B. 2, 3, 4.

C. 2, 3.

D. 1, 2, 3, 4.

Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là:

A. 25,2 gam.

B. 18,9 gam.

C. 23,0 gam.

D. 20,8 gam.

Câu 26: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na₂Cr₂O₇ được dung dịch X, sau đó thêm tiếp H₂SO₄ đến dư vào dung dịch X, ta quan sát được sự chuyển màu của dung dịch

A. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng.

B. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam.

C. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng.

D. từ da cam sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam.

Câu 27: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm N₂O và NO (ở đktc), tỉ khối của X so với hiđro bằng 18,5 (không có sản phẩm khác). Giá trị của a là:

A. 2,7 gam.

B. 2,97 gam.

C. 1,98 gam.

D. 5,94 gam

Câu 28: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 29: Có 7 dung dịch chứa riêng biệt trong các lọ mất nhãn bao gồm: NH₄Cl, NaNO₃, AlCl₃, FeCl₂, FeCl₃, CuCl₂, (NH₄)₂SO₄. Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết được tối đa:

A. 7 dung dịch.

B. 4 dung dịch.

C. 5 dung dịch.

D. 6 dung dịch.

Câu 30: Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s² là:

A. K.

B. Mg.

C. Na.

D. Ca.

Cho Al=27, Cu=64, Zn=65, Fe=56, Ag=108, Na=23, Ca=40, Mg=24, K=39, Ba=137, H=1, O=16, C=12, Cl=35,5, S=32, Cr=52, Li=7, Rb=85,5.

Đáp án đề thi học kì 2 lớp 12 môn Hóa học

Mỗi câu đúng được 0,33 điểm.

CÂU	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Đ.A	D	C	A	A	C	B	B	C	B	B	D	A	C	A	B

CÂU	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Đ.A	B	C	D	B	C	D	B	D	B	A	D	B	A	C	B

……………

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết

Đăng bởi: DONGNAIART

Chuyên mục: Giáo Dục, Lớp 12