Bạn đang xem: Các Dạng Bài Tập Hoá 11 Chương Sự Điện Li Cần Nắm Vững Tại DongnaiArt

Trong chương trình Điện hóa học 11, chương Điện hóa học chứa đựng những kiến ​​thức trọng tâm của toàn bộ Học kì 1. Vì vậy, các em không chỉ cần nắm vững lý thuyết mà còn phải nắm vững các bài tập trong chương 1 dưới đây. và đầy đủ các dạng bài tập hóa học chương 1.

i. bài tập hóa học 11: chất điện li. viết phương trình điện li

1. chủ đề:

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

gợi ý 1:

– lý thuyết:

+ Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân ly thành ion được gọi là chất điện li. axit, bazơ và muối là chất điện li.

+ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước sẽ phân li thành các ion, bao gồm:

axit mạnh: hcl, hno3, h2so4, hbr, hi, hclo4, hclo3, … dung dịch bazơ: naoh, koh, ca (oh) 2, ba (oh) 2, … hầu hết các muối. phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên một chiều (→).

+ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch, bao gồm:

các axit trung bình và yếu như: h2s, h2co3, h3po4, ch3cooh … các bazơ không tan như: mg (oh) 2, fe (oh) 2, fe (oh) 3 … phương trình điện li của các chất điện li yếu sử dụng mũi tên hai chiều ().

– chất điện ly mạnh: ca (oh) 2, ch3coona, h2so4, mgso4, hi, naclo3, nahco3, kno3, nh4cl, hno3, na2s, hclo4, hcl, kmno4, khso4, kal (so4) 2,12h2o.

– chất điện ly yếu: ch3cooh, hclo, h2s, h2so3, hno2, h3po4, h3po3, hf.

bài 2: dựa trên định luật bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm.

a) k2cro4 b) fe (no3) 3 c) mg (mno4) 2 d) al2 (so4) 3 e) na2s f) ba (oh) 2 g) nh4cl h) ch3coone

bản nhạc 3:

– lý thuyết: axit làm quỳ tím hóa đỏ, bazơ làm xanh quỳ tím. riêng với muối, tùy theo cấu trúc mà ứng với các môi trường khác nhau.

chúng tôi có bảng sau:

muối

môi trường

(nacl, k2so4, ..)

(alcl3, feso4,…)

(na2co3, k2so3,…)

– quỳ đỏ: nh4cl, fecl3, al2 (so4) 3.

– quỳ tím chuyển sang xanh lam: ch3coona, k2co3, na2s, na2co3,

– quỳ tím không đổi màu: ba (no3) 2 nacl.

ii. bài tập hóa học 11: tính nồng độ các ion trong dung dịch

1. chủ đề:

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

bài đăng 1:

0,01 0,01 0,01 mol

0,01 0,02 0,01 mol

gợi ý 2:

0,04 0,08 0,04

0,15 0,3 0,15

bản nhạc 3:

a)

0,01 0,01 mol

b)

0,1 0,1 mol

0,02 0,04 mol

0,3 0,3 mol

c)

1,68 3,36 1,68 mol

iii. bài tập hóa học 11: xác định muối từ các ion đã cho trong dung dịch

dạng 3: xác định muối từ các ion đã cho trong dung dịch

Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong 4 dung dịch gồm: Ba2 +, Mg2 +, Pb2 +, Na +, So42-, Cl-, Co32-, No3-. 4 giải pháp là gì?

người chiến thắng:

8 ion kết hợp với nhau tạo thành 4 dung dịch muối tan. ion tạo ra muối ít hòa tan nhất được coi là đầu tiên.

của cation, pb2 + chỉ kết hợp với no3- để tạo thành một muối hòa tan. => pb (not3) 2.

ba2 + kết tủa với co32- và so42- nên muối tan sẽ là bacl2.

mg2 + kết tủa với co32- nên muối tan sẽ là mgso4, phần còn lại sẽ là na2co3.

iv. các dạng bài tập hóa học 11: vận dụng nguyên tắc bảo toàn điện tích

1. chủ đề:

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

công thức chung :

Xem Thêm : Cách Viết Dấu Căn Trong Word, Chèn Thập Phân, Số Mũ, Cách Để Nhập Dấu Căn Bậc Hai Trên Pc Hoặc Mac

cách tính điện tích mol:

khối lượng chất tan:

áp dụng định luật bảo toàn điện tích, chúng ta thu được:

áp dụng định luật bảo toàn điện tích, chúng ta thu được:

⬄ (1)

⬄

⬄ (2)

trong tổng số (1) và (2) = & gt; a = b = 0,1 mol.

áp dụng định luật bảo toàn điện tích, chúng ta thu được:

trong tổng số (1) và (2) = & gt; x = 0,2 mol y = 0,3 mol.

v. các dạng bài tập hóa học 11: bài tập về axit – bazơ. tính pH của dung dịch

1. chủ đề:

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

dạng 5: bài tập về axit-bazơ. ph của giải pháp

bài tập 1: – tính ph: if [h +] = 10-a, then ph = a

ph = -log [h +]

ph + poh = 14.

1)

0,04 0,04m

ph = -log [h +] = 1,4.

2)

0,01 0,02 m

0,05 0,05m

ph = -log [h +] = -log [0,02 + 0,05] = 1,15.

3)

10-3 10-3 mét

poh = -log [oh-] = -log [10-3] = 3.

= & gt; ph = 14 – 3 = 11.

4)

0,1 0,1m

0,2 0,4m

poh = -log [oh-] = -log [0,1 + 0,4] = 0,3.

= & gt; pH = 14 – 0,3 = 13,7.

làn 2: nhcl = 0,1 mol

nnaoh = 0,15 mol

PTHH:

trước p: 0,1 0,15

p>: 0,1 0,1

sau p: 0,05.

[oh-] dư = 0,05: 0,5 = 0,1 m

poh = -log [oh-] = 1

= & gt; ph = 14 – 1 = 13.

PTHH:

trước p: 0,03 0,032

p>: 0,03 0,03

sau pư: 0,002 mol

[oh-] dư = 0,002: 0,2 = 0,01 phút

poh = -log [oh-] = 2

= & gt; ph = 14 – 2 = 12.

gợi ý 4: ph = 13 = & gt; poh = 14 – 13 = 1.

pthh:

0,15 0,15 mol

Xem Thêm : Những mẫu chữ đẹp nhất của học sinh và thầy cô giáo

mna = 0,15,23 = 3,45 g.

gợi ý 5:

a) ph = 3 = & gt; po = 11

[h +] = 10-3; [oh-] = 10-11.

b) giảm ph đi 1 = & gt; [h +] tăng thêm 10 = & gt; v giảm 10 lần.

cần giảm thể tích của h2o đi 9 / 10đv để thu được dung dịch có pH = 2.

c) ph tăng 1 = & gt; [h +] giảm 10 = & gt; v tăng gấp 10 lần.

cần thêm một thể tích h2o bằng 9đv để thu được dung dịch có pH = 4.

? lưu ý : khi pha loãng chất tan số mol không thay đổi

Sau phản ứng, dung dịch có pH = 2 = & gt; còn lại h +.

[h +] rest = 10-2 = & gt; noh- dư = 10-2. 0,5 = 0,005 mol.

pthh:

0,0075 0,025

0,0075 0,0075 0,0075

lượng mưa =

là. bài tập hóa học 11: viết pt ion

1. chủ đề:

dạng 6: viết

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

gợi ý 1:

bản nhạc 2:

vii. bài tập hóa học 11: nhận biết

1. chủ đề:

dạng 7: nhận ra

bài tập hóa học 11

2. giải pháp:

bài đăng 1:

pt:

kết tủa trắng

không khí bốc lên

kết tủa trắng

gợi ý 2:

viii. bài tập hóa học 11: phản ứng trao đổi ion

gợi ý 1:

a) lượng mưa =

vgas =

0,03 0,03 0,03 mol

0,1 0,1 0,1 mol

áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

b) (Vì Ba2+ phản ứng với SO42- chỉ mất 0,03 mol nên tính theo OH-).

bản nhạc 2:

b) Lấy 50ml dung dịch a, ta thu được (số mol giảm đi 1/5):

0,0025 0,005 0,0025

0,005 0,01 0,005

0,01 0,01 0,02 mol

pthh:

trước p: 0,01 0,0075

p>: 0,0075 0,0075 0,0075

sau p: 0,0025 0,0075

m1 = lượng mưa = 0,0075.233 = 1,7475g

trước p: 0,005 0,02

p>: 0,005 0,005 0,005

sau p: 0,015

các ion có trong dung dịch:

k +: 0,01 mol

ba2 +: 0,0025 mol

ồ-: 0,015 mol

Trên đây là những bài giải bài tập Hóa học 11 cơ bản chương 1 nhưng giúp các em nhớ lại các kiến ​​thức trọng tâm của chương, từ đó có thể vận dụng để giải các bài tập nâng cao hơn. . Chúc các bạn mọi điều tốt lành!