Bạn đang xem: Dãy hoạt động hóa học kim loại Tại DongnaiArt

Dãy số phản ứng hóa học là một trong những chìa khóa hữu ích để giải các bài toán về kim loại. Thứ tự của các nguyên tố trong dãy phản ứng hóa học là gì và dãy hoạt động hóa học có ý nghĩa như thế nào đối với việc giải bài tập? bài viết sau sẽ trả lời câu hỏi trước

cho thấy hoạt động hóa học của kim loại

i. lý thuyết cần nhớ

1. Dãy số phản ứng hóa học đối với kim loại là gì?

– dãy phản ứng hoá học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng hoá học.

– chuỗi hoạt động của một số kim loại:

Khi Ba Cô Nàng May Áo Màu Za Cam Fái Người Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi ÂuChú ý: Nhẩm “câu thần chú” để học thuộc dãy:

2. ý nghĩa của dãy số hoạt động hóa học của kim loại

a. mức độ hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải

= & gt; k là kim loại hoạt động mạnh nhất và au là kim loại hoạt động kém nhất.

b. kim loại đứng trước mg (k, ba, ca, na) phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng.

2 na + 2h2o → 2naoh + h2 ↑

ba + 2h2o → ba (oh) 2 + h2 ↑

c. kim loại đứng trước h phản ứng với dung dịch axit (hcl; h2so4 loãng,….) tạo ra h2

fe + 2hcl → fecl2 + h2 ↑

cu + 2hcl → không trả lời (vì cu đến sau h)

d. kim loại không tan trong nước (từ mg trở đi) thay thế kim loại đứng sau nó khỏi dung dịch muối

fe + cuso4 → feso4 + cu

cu + 2agno3 → cu (no3) 2 + 2ag

lưu ý: khi thêm na vào dung dịch cucl2:

+ na phản ứng với nước trước: 2na + 2h2o → 2naoh + h2 ↑

+ thì phản ứng xảy ra: cucl2 + 2naoh → cu (oh) 2 ↓ + 2ag

ii. bài tập củng cố

Bài tập 1. Dãy gồm các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự tăng dần khả năng phản ứng hoá học?

a. k, mg, cu, al, zn, fe;

b. fe, cu, k, mg, al, zn;

Xem Thêm : Cách Reset Modem Wifi, lấy lại mật khẩu đăng nhập mặc định

c. cu, fe, zn, al, mg, k;

d. zn, k, mg, cu, al, fe;

e. mg, k, cu, al, fe.

bài 2. dung dịch znso4 có tạp chất cuso4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? giải thích và viết phương trình hóa học.

a. sự tin tưởng ;

b. zn;

c. cu;

d. mg.

thì pthh xảy ra: zn + cuso4 → znso4 + cu

kim loại đồng bay ra và bám vào thanh kim loại kẽm. thu được dung dịch znso4 nguyên chất

bài 3. viết phương trình hóa học:

a. điều chế cuso4 từ cu.

b. Điều chế mgcl2 từ mỗi chất sau: mg, mgso4, mgo, mgco3.

(các hóa chất cần thiết được coi là đủ).

bài đăng 4. vui lòng cho tôi biết điều gì sẽ xảy ra khi bạn cung cấp

a. kẽm trong dung dịch clorua đồng.

b. đồng trong dung dịch bạc nitrat.

c. kẽm trong dung dịch magie clorua.

d. nhôm trong dung dịch clorua đồng.

viết các phương trình hóa học, nếu có.

bài tập 5 *. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại cu, zn vào dung dịch h2so4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (dktc).

a. viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng của chất rắn còn lại sau phản ứng.

iii. câu trả lời và câu trả lời

bài đăng 1.

câu trả lời c

Xem Thêm : Cách kẻ khung trong word 2010 đẹp và đơn giản nhất

bài đăng 2.

câu trả lời: b

bài đăng 3.

a. cu + 2h2so4 dày và nóng → cuso4 + so2 + 2h2o

2cu + o2 → 2cuo

cuo + h2so4 → cuso4 + h2o

b. mg + 2НСl → mgcl2 + h2

mg + cucl2 → mgcl2 + cu

mgso4 + bacl2 → mgcl2 + baso4

mgo + 2hcl → mgcl2 + h2o

mgco3 + 2hcl → mgcl2 + co2 + h2o

bài đăng 4.

a. zn + cucl2 → zncl2 + cu

b. cu + 2agno3 → cu (not3) 2 + 2ag

c. zn + mgcl2 (không phản hồi)

d. 6al + 3cucl2 → 2alcl3 + 3c

đăng 5.

số mol h2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol.

a. khi cho hỗn hợp (zn, cu) vào dung dịch loãng của h2so4 thì chỉ có zn phản ứng:

zn + h2so4 → znso4 + 2

phản ứng: 0,1 ← 0,1 (mol)

b. chất rắn còn lại là cu: mcu = 10,5 – 0,1 x 65 = 4 gam.

tất cả nội dung của bài viết. xem thêm và tải xuống tệp chi tiết bên dưới:

tải xuống

Trắc nghiệm Luyện tập Hóa học lớp 9: Xem ngay