Oxit axit và Oxit bazơ và Muối là một trong những kiến thức mở đầu của môn hoá học 9, đây là một trong những nội dung kiến thức quan trọng mà các em cần nắm vững.

Để học tốt được môn hoá, các em cần đặc biệt ghi nhớ tính chất hoá học của các nguyên tố và các hợp chất. Bài viết này sẽ giúp các em hệ thống lại tính chất hoá học của Oxit, Axit, Bazơ và Muối và vận dụng giải một số bài tập.

Bạn đang xem: Tính chất hoá học của Oxit, Axit, Bazo và Muối – Hoá lớp 9

I. Tính chất hoá học của Oxit bazơ

1. Oxit bazơ tác dụng với nước H₂O

– Một số Oxit bazo tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo (kiềm)

 PTPƯ: Oxit bazo + H₂O → Bazo

 Ví dụ: BaO_(r)   +  H₂O_(dd) → Ba(OH)_2,(dd)

 Na₂O   +  H₂O_(dd) → 2NaOH

 CaO   +  H₂O_(dd) → Ca(OH)₂

– Một số oxit bazo khác tác dụng với nước như: K₂O, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO,…

2. Oxit bazo tác dụng với Axit

– Oxit bazo tác dụng với axit tạo thành muối và nước

 PTPƯ: Oxit bazo + Axit → Muối + H₂O

 Ví dụ: CuO_(r)  +  HCl_(dd) → CuCl_2,dd  +  H₂O

 BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O

3. Oxit bazo tác dụng với Oxit axit

– Một số oxit bazo (là những oxit bazo tan trong nước) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

 PTPƯ: Oxit bazo + Oxit axit → Muối

 Ví dụ: CaO + CO₂ → CaCO₃

 BaO + CO₂ → BaCO₃

II. Tính chất hoá học của Oxit axit

1. Oxit axit tác dụng với nước H₂O

– Nhiều Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

 PTPƯ: Oxit axit + H₂O → Axit

 Ví dụ: P₂O_{5 (r)} + 3H₂O → 2H₃PO₄

 SO₃ + H₂O → H₂SO₄

 N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

– Những oxit axit tác dụng được với nước và do đó cũng tan trong nước.

2. Oxit axit tác dụng với bazo

– Oxit axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước

 PTPƯ: Oxit axit + Bazơ → Muối + H₂O

 Ví dụ: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

 SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

3. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

– Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.

 Ví dụ:  CO₂ + BaO → BaCO₃

III. Tính chất hoá học của Axit

1. Axit làm đổi màu giấy quỳ tím

– Dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ

2. Axit tác dụng với kim loại

+ Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí Hyđro H₂

 PTPƯ: Axit + Kim loại → Muối + H₂↑

+ Điều kiện xảy ra phản ứng:

– Axit:  thường dùng là HCl, H₂SO₄ loãng (nếu là H₂SO₄ đặc thì không giải phóng H₂; nội dung này sẽ học ở bậc THPT)

– Kim loại: Đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại:

 Dãy điện hoá kim loại:

 K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

 Cách nhớ: Khi Nào Cần Mua Áo Záp Sắt Nhìn Sang Phải Hỏi Cửa Hàng Á Pi Âu

 Ví dụ: 2Na + 2HCl  = 2NaCl + H₂↑

 Mg + H₂SO_{4 (loãng)} = MgSO₄ + H₂↑

 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

 2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

– Chú ý: Sắt khi tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng chỉ tạo muối sắt (II) chứ không tạo muối sắt (III) (phản ứng không mạnh nên không tạo muối sắt (III), muối sắt (III) tạo ra khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng).

3. Axit tác dụng với bazo

– Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước

 PTPƯ: Axit + Bazo → Muối + H₂O

–  Điều kiện: Tất cả các axit đều tác dụng với bazơ. Phản ứng xảy ra mãnh liệt và được gọi là phản ứng trung hòa.

 Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

 Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O

 Cu(OH)₂ + H₂SO_{4 (loãng)} → CuSO₄ + 2H₂O

4. Axit tác dụng với Oxit bazơ

– Axit tác dụng với Oxit bazơ tạo thành muối và nước

 PTPƯ: Axit + Oxit bazơ → Muối + H₂O

– Điều liện: Tất cả các axit đều tác dụng với oxit bazơ.

 Ví dụ: Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

 FeO + H₂SO_4(loãng) = FeSO₄ + H₂O

 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

5. Axit tác dụng với muối

– Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối mới (tan hoặc không tan) + Axit mới (yếu hoặc dễ bay hơi hoặc mạnh).

– Điều kiện phản ứng:

+ Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan trong axit sinh ra 

+ Chất tạo thành có ít nhất 1 kết tủa (ký hiệu:↓) hoặc một khí bay hơi (ký hiệu: ↑) 

+ Sau phản ứng, nếu muối mới là muối tan thì axit mới phải yếu, nếu muối mới là muối không tan thì axit mới phải là axit mạnh.

 Ví dụ: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

 K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

Lưu ý: (H₂CO₃ không bền và phân hủy ra H₂O và CO₂)

IV. Tính chất hoá học của Bazơ

1. Bazo tác dụng với chất chỉ thị màu

– Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.
– Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2. Bazo tác dụng với oxit axit

– Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Xem Thêm : &quotQuý 1&quot trong Tiếng Anh là gì: Định Nghĩa, Ví Dụ Anh Việt

 Ví dụ: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

 3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO4)₂↓ + 3H₂O

3. Bazơ tác dụng với axit

– Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

 Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H₂O

 Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

4. Bazơ tác dụng với muối

– Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ  mới.

 Ví dụ: 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

5. Bazơ phản ứng phân huỷ

– Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

 Ví dụ: Cu(OH)₂

 CuO + H₂O

 2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

V. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại

+ Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

 Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO₄ + Cu↓

 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2. Tác dụng với axit

+ Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

 Ví dụ: BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

+ Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

 Ví dụ: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

4. Tác dụng với dung dịch bazơ

+ Dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

 Ví dụ: Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

5. Phản ứng phân hủy muối

+ Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

 Ví dụ:  2KClO₃ 2KCl + 3O₂

 CaCO₃  CaO + CO₂

VI. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa:

+ Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhay những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

+ Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

 Ví dụ: CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

 K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Lưu ý: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

 Ví dụ: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

VII. Bài tập về Oxit, Axit, Bazo và Muối

Bài 1 trang 14 sgk hóa 9: Từ Mg, MgO, Mg(OH)₂ và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat.

* Lời giải bài 1 trang 14 sgk hóa 9: 

– Các phương trình phản ứng:

 Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

 MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

 Mg(OH)2 + H₂SO₄ → MgSO4 + 2H₂O

Bài 2 trang 14 sgk hóa 9: Có những chất sau: CuO, Mg, Al₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂O₃. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu xanh lam

c) Dung dịch có màu vàng nâu

d) Dung dịch không có màu.

Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 14 sgk hóa 9:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2;

 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

 CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)

 Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.

 Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.

Bài 3 trang 14 sgk hóa 9: Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric;

b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric;

c) Nhôm oxit và axit sunfuric;

d) Sắt và axit clohiđric;

e) Kẽm và axit sunfuric loãng.

* Lời giải bài 3 trang 14 sgk hóa 9:

– Các phương trình phản ứng:

 a) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

 b) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

 c) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

 d) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

 e) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Bài tập 6 trang 19 sgk hóa 9: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (DKTC).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

* Lời giải bài tập 6 trang 19 sgk hóa 9: 

Xem Thêm : THVL1 Trực Tiếp – Xem Truyền Hình Vĩnh Long 1 Trực Tuyến

a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Từ PTPƯ ta thấy khí thu được là H₂↑

 Theo đề bài ta thu được 3,36 lít khí (ĐKTC) là của khí Hyđro nên ta có

 (mol)

Theo PTPƯ: n_Fe = n_H2 = 0,15 mol ⇒ m_Fe = 0,15. 56 = 8,4 (g)

c) Theo PTPƯ: n_HCl = 2.n_Fe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol), V_HCl = 50ml = 0,05(lít)

 nên ta có:

 ⇒ Vậy nồng độ mol của HCl là 6 (M)

Bài tập 7 trang 19 sgk hóa 9: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20 % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

* Lời giải bài tập 7 trang 19 sgk hóa 9:

Theo đề bài ta có: V_HCl = 100ml = 0,1 lít ⇒ n_HCl = C_M . V = 0,1 . 3 = 0,3 mol

Gọi x và y là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình hóa học xảy ra:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

b) Tính thành phần hỗn hợp, dựa vào phương trình phản ứng (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:

Theo PTPƯ (1): n_HCl = 2. n_CuO = 2.x mol;

Theo PTPƯ (2): n_HCl = 2. n_ZnO = 2y mol;

 Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn (tức là HCl dùng hết 0,3 mol) nên:

⇒ n_HCl = 2x + 2y = 0,3 (∗)

Ta có: m_CuO = (64 + 16).x = 80x ; m_ZnO = (65 + 16).y = 81y

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn (tức là dùng hết 12,1 g hỗn hợp CuO và ZnO) nên:

⇒ m_hh = 80x + 81y = 12,1. (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ta có hệ phương trình

2x + 2y = 0,3 và

80x + 81y = 12,1

Giải hệ phương trình trên ta được: x = 0,05; y= 0,1.

⇒ n_CuO = 0,05 mol, n_ZnO = 0,1 mol

m_CuO = 80 . 0,05 = 4 g

%m_CuO = (4. 100%) / 12,1 = 33%

%m_ZnO = 100% – 33% = 67%.

c) Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O (4)

Dựa vào phương trình (3) và (4), ta có:

Theo pt (3)  mol

Theo pt (4)  mol

⇒  = 98. (0,05 + 0,1) = 14,7g.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng:  = 14,7 .100 /20 = 73,5g.

Bài tập 5 trang 21 sgk hóa 9: hoàn thành chuỗi PTPƯ

;

* Lời giải bài tập 5 trang 21 sgk hóa 9:

1) S + O₂  SO₂

2) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

3) SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5) 2H₂SO₄ (đ) + Cu  CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

7) H₂SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

8) Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + SO₂↑ + H₂O

9) H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

10) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

Bài tập 6 trang 33 sgk hóa 9: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

* Lời giải bài tập 6 trang 33 sgk hóa 9:

a) Phương trình phản ứng: CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓_trắng + Ca(NO₃)₂

– Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b)  = 40 + 35,5. 2 = 111g/mol ;  = 108 + 14 + 16.3 = 170g / mol

⇒  = 2,22 / 111 = 0,02 (mol);  = 1,7/170 = 0,01 (mol)

Theo PTPƯ thì Tỉ lệ mol: n_CaCl2 = 0,02/1 > 0,01/2 = n_AgNO3

⇒ AgNO₃ phản ứng hết, CaCl₂ dư.

Theo pt: n_AgCl = n_AgNO3 = 0,01 (mol) ⇒ m_AgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 (g)

c) Chất còn lại sau phản ứng: Ca(NO₃)₂ và CaCl₂ dư

Theo pt: n_CaCl2 (pư) = (1/2). n_AgNO3 = 0,01/2 = 0,005 mol

n_CaCl2 (dư) = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol)

C_{M CaCl2 (dư)} = 0,015/(0,03 + 0,07) = 0,15 (M)

n_Ca(NO3)2 = n_AgNO3 = 0,005 (mol)

C_{M Ca(NO3)2} = 0,005/(0,03 + 0,07) = 0,05 (M)

Với hóa học vô cơ, các hợp chất của oxit, axit, bazơ đóng vai trò trọng yếu, vì vậy mà các em cần học thật kỹ bài học này, lấy đó làm cơ sở nền tảng để học tốt ở các bài học tiếp theo và đặc biệt là môn hóa ở bậc THPT.

Hy vọng với bài viết về tính chất hoá học của oxit, axit, bazo và muối ở trên sẽ giúp ích cho các em, mọi thắc mắc em em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

¤ Các bài cùng chương 1: » Bài 1: Tính Chất Hóa Học Của Oxit Và Khái Quát Về Sự Phân Loại Oxit » Bài 2: Một Số Oxit Quan Trọng » Bài 3: Tính Chất Hóa Học Của Axit » Bài 4: Một Số Axit Quan Trọng » Bài 5: Luyện Tập Tính Chất Hóa Học Của Oxit Và Axit ¤ Các bài viết khác cần xem:

Đăng bởi: DONGNAIART

Chuyên mục: Giáo Dục