Bạn đang xem: Định luật bảo toàn khối lượng: Khái niệm, nội dung và áp dụng Tại DongnaiArt

Định luật bảo toàn khối lượng là gì?

Trước khi xem định luật bảo toàn khối lượng là gì, chúng ta hãy suy nghĩ lại về các thí nghiệm của chúng ta về định luật này. Thí nghiệm cụ thể như sau:

• Tôi đặt 2 cốc thử (1) chứa bari clorua (bacl2) và (2) chứa dung dịch natri sulfat (na2so4) lên đĩa cân.

• Đặt quả cân lên đĩa ii cho đến khi cân bằng.

• Đổ cốc (1) vào cốc (2) và lắc để trộn hai dung dịch. Nhìn vào cốc đó ta thấy có chất rắn màu trắng không tan gọi là bazo4.

  Quan sát thực nghiệm ta thấy: kim chỉ của thang đo không hề thay đổi, nó giống như ban đầu. Điều này chứng tỏ khi phản ứng hóa học xảy ra thì tổng khối lượng của chất không thay đổi.

  Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng” (SGK Hóa học, NXB Giáo dục Việt Nam Nhà).

  Ai là người tìm ra định luật bảo toàn khối lượng? Giải thích định luật bảo toàn khối lượng

  Định luật bảo toàn khối lượng do 2 nhà bác học người Nga là Lômônôxốp (1711 – 1765) và Lavođia (1743 – 1794) độc lập nghiên cứu và tìm ra.

  Sau khi định nghĩa định luật bảo toàn khối lượng, điều quan trọng tiếp theo cần làm là giải thích định luật này. Trên thực tế, trong một phản ứng hóa học, liên kết giữa các nguyên tử thay đổi. Sự thay đổi này chỉ liên quan đến các điện tử. Do đó, số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố không đổi và khối lượng nguyên tử không đổi. Do đó, tổng khối lượng của vật chất sẽ được bảo toàn.

  Ý nghĩa của định luật bảo toàn khối lượng

  Định luật bảo toàn khối lượng cho ta biết trong mọi phản ứng hóa học chỉ có sự thay đổi số electron còn số hiệu nguyên tử và khối lượng nguyên tử của nguyên tố không đổi. Do đó, khối lượng của vật chất được bảo toàn.

  Làm thế nào để tính định luật bảo toàn khối lượng?

  Để áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta viết nội dung của định luật này thành công thức. Giả sử 2 chất a và b phản ứng tạo ra chất c và d. Bây giờ, công thức bảo toàn khối lượng ở cấp 8 được viết: ma​​​​​ + mb = mc + md.

  Vị trí:

  • ma là khối lượng của chất a
  • mb là khối lượng của chất b;
  • mc là khối lượng của chất c
  • md là khối lượng của chất d.

  Ví dụ Công thức trên là: khối lượng bacl2 + khối lượng na2so4 = khối lượng baso4 + khối lượng nacl.

  Khi viết được khối lượng của 3 chất ta dễ dàng tính được khối lượng của các chất còn lại.

  Áp dụng định luật sau:“Trong một phản ứng với n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm, nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì tính được khối lượng của các chất còn lại (SGK Hóa học 8, NXB Giáo dục Việt Nam).

  Thực hành định luật bảo toàn khối lượng

  Bài tập thực hành định luật bảo toàn khối lượng dưới đây sẽ giúp các bạn nắm vững kiến ​​thức lý thuyết về định luật bảo toàn khối lượng và dễ dàng vận dụng tính khối lượng các chất trong phản ứng hóa học. .

  Luật bảo toàn hóa chất Bài tập 1

  Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích tại sao khi phản ứng hóa học xảy ra thì khối lượng được bảo toàn.

  Trả lời:

  Nội dung định luật bảo toàn khối lượng được xác định như sau: “Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng”.

  Xem Thêm : So sánh tính chất hóa học và tính chất vật lý của Nhôm Al và Sắt Fe – Hóa lớp 9

  Giải thích: Khối lượng được bảo toàn khi xảy ra phản ứng hóa học, vì trong phản ứng hóa học, sự biến đổi chỉ có êlectron, còn nguyên tử được bảo toàn, không mất đi.

  Bài tập định luật bảo toàn hóa chất 2

  Đốt 9 gam (mg) kim loại magie trong không khí thu được 15 gam hợp chất magie oxit của magie. Biết rằng magie cháy nhờ phản ứng với oxi O2 trong không khí.

  Trả lời:

  Ta có công thức: mmg + mo2 = mmgo

  mo2= mmgo – mmg = 15 – 9 = 6(g).

  Phương pháp giảng dạy tích cực đa dạng đã tạo nền tảng vững chắc cho trẻ về toán học, chi phí chưa đến 2k/ngày></strong

  

  Tự học lập kế hoạch tổng hợp thực hành

  Ngoài các bài tập trong sách giáo khoa, đây là một số bài tập bổ sung để các em tự luyện tập để nắm chắc kiến ​​thức hơn:

  Bản nhạc 1:

  A. Xác định phát biểu chính xác của định luật bảo toàn khối lượng.

  Giải thích tại sao khi phản ứng hóa học xảy ra thì khối lượng của chất được bảo toàn?

  Bản nhạc 2:

  Trong phản ứng hóa học sau: bari clorua + natri sunfat tạo ra bari sunfat + natri clorua. Cho khối lượng natri sunfat na2so4 là 14,2g, khối lượng bari sunfat baso4 và khối lượng natri clorua nacl lần lượt là: 23,3g và 11,7g.

  Hãy tính khối lượng bari clorua bacl2 tham gia phản ứng.

  Bài 3:

  Đốt cháy hết 9g magie kim loại trong không khí thu được 15g hỗn hợp mgo magie oxit. Biết rằng magie cháy phản ứng với oxi o2 trong không khí.

  A. Viết phản ứng hóa học trên.

  Viết công thức khối lượng của phản ứng trên.

  Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

  Xem Thêm : thi công hồ cá koi đà nẵng

  Bản nhạc 4:

  Đốt m(g) cacbon cần 16 gam oxi và ta thu được 22 gam cacbon đioxit. Hãy tính m.

  Bài 5:

  Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong không khí thu được 6,4 gam lưu huỳnh đioxit. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

  Bài 6:

  Đốt cháy m(g) mg kim loại magie trong không khí thu được 8g hợp chất magie oxit (mgo). Biết khối lượng mg magie tham gia phản ứng bằng 1,5 lần khối lượng oxi (không khí) tham gia phản ứng.

  A. Viết phản ứng hóa học.

  Tính mg và khối lượng oxi tham gia phản ứng.

  Bài 7:

  Đá đôlômit (đây là hỗn hợp của caco3 và mgco3), khi nung nóng loại đá này sinh ra 2 oxit là canxi superoxit, magie oxit mgo và thu được khí cacbonic.

  A. Viết các phản ứng hóa học xảy ra và phương trình khối lượng của đolomit nung.

  Nếu nung nóng đôlômit, sau phản ứng thu được 88 kg khí cacbonic và 104 kg hai oxit thì khối lượng đôlômit cần dùng là bao nhiêu?

  A. 150 kg b. 16 kg 192 kg thêm kết quả

  Bài 8:

  Hãy giải thích tại sao khối lượng của một thanh sắt tăng lên khi ta nung nóng nó. Khối lượng có giảm khi nung đá vôi không?

  Điều 9:

  Khi hòa tan canxi cacbua (cac2) vào nước (h2o) ta thu được khí axetilen (c2h2) và canxi hiđroxit (ca(oh)2). Viết phương trình khối lượng của phản ứng trên. b, Nếu dùng 41g cac2 thì thu được 13g c2h2 và 37g ca(oh)2. Cần bao nhiêu ml nước cho phản ứng trên? Biết rằng khối lượng riêng của nước là 1g/ml.

  Quay lại 10:

  Khi m gam phản ứng với axit clohiđric, khối lượng magie clorua (mgcl2) nhỏ hơn tổng khối lượng khi m gam và axit clohiđric tham gia phản ứng. Vậy điều này có tuân theo định luật bảo toàn khối lượng không? vui lòng giải thích.

  Định luật bảo toàn khối lượng không khó, chỉ cần bạn tâm huyết với nó là bạn có thể dễ dàng nắm bắt được nội dung của khóa học này. Monkey sẽ gửi đến các bạn nhiều chia sẻ kiến ​​thức thực tế về môn học thông qua diễn đàn này, hãy đón chờ những bài viết tiếp theo của chúng tôi.