Bạn đang xem: NEW Crcl3 Màu Gì – Cr(Oh)2 Màu Gì – Duy Pets Shop Siêu Thị Thú Cưng, Cửa Hàng Phụ Kiện Uy Tín Tại DongnaiArt

Crom được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp luyện kim để cải thiện khả năng chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt, chẳng hạn như: mạ, nhuộm và sơn crom. bạn đang xem: màu cr (oh) 2

Vậy crom có ​​những tính chất hóa lý nào? Và tại sao crom lại được sử dụng rộng rãi trong đời sống sản xuất, chúng ta cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé.

Màn hình: màu crcl3 là gì

Tôi. Cấu trúc và vị trí của crom trong bảng cht

Cấu hình electron nguyên tử:

24cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

24cr2 +: 1s22s22p63s23p63d4

24cr3 +: 1s22s22p63s23p63d3

– Vị trí: cr ở ô 24, số 4, nhóm rung.

Hai. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Chromium

1. Tính chất vật lý của crom

– Crom có ​​màu trắng bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại, chỉ đứng sau kim cương về độ cứng) và không dễ nóng chảy (tnc 18900c). Crom là kim loại nặng có khối lượng riêng là 7,2 g / cm3.

2. Chromium ở trạng thái tự nhiên

– Crom có ​​trong tự nhiên là sự kết hợp của 3 đồng vị bền; cr52, cr53 và cr54, cr52 là phổ biến nhất (83,789%).

Crom là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái đất và chỉ tồn tại ở dạng phức tạp (0,03% khối lượng của vỏ Trái đất). Hợp chất phổ biến nhất là cromit feo.cr2o3.

Ba. Tính chất hóa học của Chromium-cr

– Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt, với các trạng thái ôxi hóa từ +1 đến +6, nhưng phổ biến nhất là +2, +3, +6.

1. Crom phản ứng với các phi kim loại

– Ở nhiệt độ phòng, kim loại crom tạo thành một lớp mỏng oxit crom (iii) trong không khí với cấu trúc bảo vệ mỏng và bền. Ở nhiệt độ cao, nhiều phi kim loại có thể bị khử.

– Chromium phản ứng với oxy: cr + o2

4cr + 3o2 → 2cr2o3

– Crom phản ứng với clo: cr + cl2

2cr + 3cl2 → 2crcl3

2. Chromium phản ứng với nước

Không phản ứng với nước do có màng oxit bảo vệ.

3. Crom phản ứng với axit

– Với dung dịch axit clohiđric loãng và axit sunfuric loãng, màng axit bị phá hủy và cr có thể khử h + trong dung dịch axit.

– Crom phản ứng với axit clohydric: cr + hcl

cr + 2hcl → crcl2 + h2

– Crom phản ứng với axit h2so4: cr + h2so4

cr + h2so4 → crso4 + h2

– Phương trình ion: 2h + + cr → cr2 + + h2

* Lưu ý: Crom bị thụ động hóa với axit sunfuric đặc nguội.

Bốn. Hợp chất crom (ii) – cr2 +

1. Crom oxit (ii) – cro

– cro là một oxit bazơ . đen

– cro là chất khử, trong không khí cro dễ bị oxi hóa thành cr2o3.

– Dung dịch crcl2 sẽ chuyển sang màu xanh lam khi để lâu trong không khí

– crcl2 trong dung dịch phân ly thành cr2 + và cl-. Ion cr2 + tồn tại ở dạng 2+ và có màu xanh lam nên dung dịch crcl2 có màu xanh lam.

– Mặt khác, trạng thái oxi hóa +2 của cr là chất khử mạnh, ngay cả trong dung dịch, crcl2 bị oxi hóa thành crcl3 bởi oxi trong không khí. Các ion cr3 + trong dung dịch tồn tại ở dạng 3+ và có màu xanh lục. Do đó, trong không khí, crcl2 chuyển từ màu xanh lam sang màu xanh lục.

2. Chromium (ii) hydroxit – cr (oh) 2

– cr (oh) 2 là chất rắn màu vàng.

– cr (oh) 2 là chất khử, chất này bị oxi hóa thành cr (oh) 3 trong không khí

– cr (oh) 2 là một cơ số.

3. Muối crom (ii)

Muối crom (ii) là một chất khử mạnh.

v. Hợp chất crom (iii) – cr3 +

1. Crom oxit (iii) – cr2o3

– cr2o3 có cấu trúc tinh thể, màu lục sẫm, nhiệt độ nóng chảy cao (22630c).

– cr2o3 là ​​một oxit lưỡng tính , tan trong axit đặc và kiềm.

Xem Thêm : mẫu đơn xin cấp lý lịch tư pháp

– cr2o3 được sử dụng để truyền màu xanh lam cho đồ sành và thủy tinh.

2. Crom hydroxit (iii) – cr (oh) 3

– cr (oh) 3 là một hydroxit lưỡng tính , kết tủa dưới dạng chất nhầy, màu xanh lục nhạt và hòa tan trong dung dịch axit-bazơ.

+ bị phân hủy nhiệt để tạo ra oxit tương ứng:

2cr (ồ) 3

cr2o3 + 3h2o

* Ví dụ 1: Viết phương trình phản ứng của cr (oh) 3 và na2o2, h2o2, cl2, br2, naocl, pbo2, kmno4 lần lượt trong môi trường kiềm. (cr3 + bị oxi hóa thành +6).

cr (oh) 3 + 3na2o2 → 2na2cro4 + 2naoh + 2h2o

2cr (oh) 3 + 3h2o2 + 4naoh → 2na2cro4 + 8h2o

2cr (oh) 3 + 3cl2 + 10 nah → 2na2cro4 + 6nacl + 8 h2o

2cr (oh) 3 + 3br2 + 10naoh → 2na2cro4 + 6nabr + 8h2o

2cr (oh) 3 + 3naocl + 4naoh → 2na2cro4 + 3nacl + 5h2o

2cr (oh) 3 + 3pbo2 + 4naoh → 2na2cro4 + 3pbo + 5h2o

cr (oh) 3 + 3kmno4 + 5koh → k2cro4 + 3k2mno4 + 4h2o

* Ví dụ 2: Thêm nah vào dung dịch crcl3 rồi thêm vài tinh thể na2o2 vào dung dịch, ta có phương trình phản ứng:

+ Ban đầu xuất hiện kết tủa keo màu lục nhạt, sau đó tăng dần đến cực đại là do phản ứng:

crcl3 + 3naoh → cr (oh) 3 + 3nacl

+ Lượng kết tủa tan dần đến dư là:

cr (oh) 3 + naoh → nacro2 + 2h2o

+ Thêm tinh thể na2o2 vào dung dịch thu được ta thấy dung dịch có màu vàng do tạo cromat:

2nacro2 + 3na2o2 + 4h2o → 2na2cro4 + 4naoh

3. Muối crom (iii)

– Muối crom (iii) Tính khử

– muối cr (iii): crcl3 có màu tím, cr2 (so4) 3 có màu hồng.

Cảnh báo: Khi ở trong dung dịch, muối cr (iii) có màu đỏ tím ở nhiệt độ phòng và màu xanh lam khi đun nóng.

Trong môi trường axit, muối crom (iii) oxit bị khử thành muối crom (ii) bởi zn.

Trong môi trường kiềm, muối crom (iii) là chất khử, và nó bị oxi hóa bởi chất oxi hóa mạnh trong muối crom (vi).

Xem thêm: Các tính năng

Phương trình ion:

-Phèn nhôm kali crom k2so4.cr2 (so4) 3.24h2o có màu xanh lam, dùng để thuộc da, thuộc da trong công nghiệp nhuộm.

Bởi vì. Hợp chất crom (vi) – cr6 +

1. Crom oxit (vi) – cro3

– cro3 là ​​một chất oxy hóa rất mạnh . Một số chất vô cơ và hữu cơ như s, p, c, nh3, c2h5oh, … sẽ bắt lửa khi chúng tiếp xúc với cro3, và cro3 bị khử thành cr2o3.

2. Cromat và dicromat

-cromat ion cro42- có màu vàng. ion 2-đicromat cr2o7 có màu da cam.

– Trong môi trường axit, cromat (vàng) được chuyển thành dicromat (cam)

– Dicromat kiềm (cam), được chuyển thành cromat (vàng)

* Tổng quan:

– Cromat và đicromat là những chất oxi hóa mạnh bị khử thành muối cr (iii).

– (nh4) 2cr2o7 Nhiệt phân theo phản ứng:

(nh4) 2cr2o7 cr2o3 + n2 ↑ + 4h2o

– chrome phèn: cr2 (so4) 3.k2so4.24h2o

cr2 (so4) 3 + 6koh → 2cr (oh) 3 + 3k2so4

2cr (oh) 3 + 3br2 + 10koh → 2k2cro4 + 6kbr + 8h2o.

2k2cro4 + h2so4 → k2cr2o7 + k2so4

k2cr2o7 + rắn h2so4 → cro3 + k2so4 + h2o

Bảy. Điều chế Chromium

-cr2o3 được tách ra khỏi quặng, sau đó người ta dùng phương pháp thermit để điều chế crom:

c2o3 + 2al → 2cr + al2o3

Tám. Ứng dụng Chrome

Sử dụng Chromium

Xem Thêm : luyện thi chứng chỉ b tiếng anh online

+ Trong công nghiệp luyện kim, để cải thiện khả năng chống ăn mòn và hoàn thiện bề mặt: như một thành phần của hợp kim, chẳng hạn như thép không gỉ cho dao và kéo.

+ Mạ crom, sản xuất thuốc nhuộm và sơn, sản xuất chất xúc tác.

+ Chrome để tạo khối hình.

Các muối crom được sử dụng trong quá trình thuộc da.

+ Kali dicromat (k2cr2o7) là một thuốc thử hóa học.

Chín. Bài tập về Chromium và các hợp chất của nó

Bài 1 trang 155 SGK Hóa học 12: Viết phương trình hóa học của phản ứng sau:

cr

cr2o3

* Giải bài 1 trang 155 SGK Hóa học 12:

(1) 4cr + 3o2 → 2cr2o3

(2) cr2o3 + 3h2so4 → cr2 (so4) 3 + 3h2o

(3) cr2 (so4) 3 + 6naoh → 2cr (oh) 3 + 3na2so4

(4) 2cr (ồ) 3 cr2o3 + 3h2o

bài 2 trang 155 SGK Hóa học 12: Cấu hình electron của ion cr3 + là gì?

A. 3d5 b. 3d4

c. 3 ngày. 3d2

* Lời giải SGK Hóa học 12 trang 155 của Bài 2:

Trả lời: c. 3d3

Cấu hình e của

-cr là: 3d54s1

⇒ Cấu hình điện tử của cr3 + là: 3d3

Đã đăng 3 trang 155 SGK Hóa học 12: Số oxi hóa đặc trưng của crom là gì?

r. +2, +4, +6.

b. +2, +3, +6.

c. +1, +2, +4, +6.

d. +3, +4, +6.

* Giải bài 3 trang 155 SGK Hóa học 12:

Trả lời: b. +2, +3, +6.

Đã xuất bản 4 trang 155 SGK Hóa học 12: Viết một số công thức hóa học của muối chứa crom

a) Hoạt động như một cation.

b) có trong thành phần của anion.

* Giải bài 4 trang 155 SGK Hóa học 12:

Crom ở dạng muối cation:

-Các muối crôm trong thành phần anion: k2cr2o7, na2cro4

Bài 5 trang 155 SGK Hóa học 12: Khi đun nóng 2 mol natri đicromat thì thu được 48 gam oxi và 1 mol crom oxit (iii). Viết phương trình hóa học của phản ứng và muốn biết natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

* Giải bài 5 Trang 155 SGK Hóa học 12:

– Dựa vào bài toán ta được: no2 = 48/32 = 1,5 (mol).

Số mol của na2cr2o7 là: nna2cr2o7 = 2 / 3.no2 = 1 (mol).

Phương trình hóa học cho phản ứng:

* Trường hợp 1: Nhiệt độ vừa phải

4na2cr2o7 4na2cro4 + 2cr2o3 + 3o2 ↑

2 1 1,5 (mol)

– Theo ptpr nna2cr2o7 = (1,5,4) / 3 = 2 (mol).

na2cr2o7 đã bị phân hủy hoàn toàn.

* Trường hợp 2: Nhiệt độ cao

2na2cr2o7 2na2o + 2cr2o3 + 3o2 ↑

1 1,5 (mol)

– Trong ptpu: nna2cr2o7 = (1.5.2) / 3 = 1 (mol).

Xem Thêm: Công Thức Hỗn Hợp Làm Trắng Da An Toàn

Hy vọng rằng bài đánh giá về Tính chất hóa học của Chromium, các hợp chất của Crom ở trên sẽ hữu ích với bạn. Mọi thắc mắc và góp ý các bạn vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết để lize.vn ghi nhận và hỗ trợ các bạn, chúc các bạn gặp nhiều may mắn.

Xem thêm các bài viết trong danh mục này: Hóa học