Cùng xem Cách giải bài tập Nhiệt phân muối nitrat hay, chi tiết | Hóa học lớp 11 trên youtube.
a. phương pháp giải & amp; ví dụ minh họa
tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.
– nếu muối nitrat kim loại đứng trước mg → muối nitrit và o2
– nếu muối kim loại là trung bình (từ mg đến cu) → oxit kim loại + no2 + o2
– nếu muối nitrat kim loại theo sau cu → kim loại + no2 + o2
* một số phản ứng đặc biệt:
2fe (not3) 3 → fe2o3 + 6no2 + 3 / 2o2
nh4no3 → n2o + 2h2o
nh4no2 → n2 + 2h2o
những lưu ý khi giải bài tập về nhiệt phân muối nitrat:
– khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí sinh ra.
– khí sinh ra sau phản ứng thường được vận chuyển qua nước. thì có phương trình phản ứng:
4no2 + o2 + 2h2o → 4hno3
ví dụ
Bài toán 1: Đun nóng 66,2 gam pb (no3) 2 thu được 55,4 gam chất rắn.
a. tính hiệu suất của phản ứng phân hủy.
b. Tính thể tích của các khí thoát ra (đkc) và khối lượng riêng của hỗn hợp khí đối với không khí.
hướng dẫn:
phương trình phản ứng
pb (no3) 2 → pbo + 2no2 + 1/2 o2
x 2x 1 / 2x mol
mno2 + mo2 = 46,2x + 32.0,5x = 66,2 – 55,4 ⇒ x = 0,1 mol
a. Khối lượng của pb (no3) 2 đã phản ứng là: mpb (no3) 2 = 0,1331 = 33,1 gam
Hiệu suất của phản ứng thủy phân là: h = 33,1 / 66.2.100% = 50%
b. Thể tích khí thải: v = (0,1.2 + 0,1 / 2) .22,4 = 5,6 lít
mtb = (0,2.46 + 0,05.32) /0,25 = 43,2 gam ⇒ dhh / kk = 43,2 / 29 = 1,49
Bài 2: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hoá trị 1 thì thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí. Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.
hướng dẫn:
gọi kim loại bạn đang tìm là m muối nitrat là: mno3
Xem Thêm : đơn de nghị cấp chứng chỉ hành nghề dược mẫu số 2
mno3 → m + no2 + 1/2 o2
x x x x / 2
x + x / 2 = 1,5x = 10,08 / 22,4 = 0,45 ⇒ x = 0,3
m = 32,4 / 0,3 = 108 m là ag
mcr = 67,3 – (0,8,46 + 0,2,32) = 24,1 gam
Bài 3: Nung 6,58 gam cu (no3) 2 trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam hỗn hợp rắn và khí. Hấp thụ hoàn toàn x vào nước thu được 300 mL dung dịch y. giải pháp và có ph bằng
hướng dẫn:
nno2 = 0,03 nhno3 = 0,03 mol ⇒ cm = 0,1 m ⇒ ph = 1
Bài 4: Khử hoàn toàn 18,8 g một muối nitrat của một kim loại hoá trị II, thu được 8g oxit của kim loại đó. thì kim loại chưa biết là:
hướng dẫn:
nno2 = 0,2 ⇒ nm (no3) 2 = 0,1 mol ⇒ mm (no3) 2 = 18,8 / 0,1 = 188 ⇒ m = 64 là cu
Bài 5: Đốt một khối lượng cu (no3) 2 sau một thời gian dừng lại, để nguội, thấy khối lượng giảm 0,54 g. thì khối lượng muối cu (no3) đã bị nhiệt phân là:
hướng dẫn:
nno2 = 0,01 mol ⇒ ncu (no3) 2 = 0,005 mol ⇒ mcu (no3) 2 = 0,94 gam
Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat của m gam kim loại thu được 2 gam chất rắn. công thức của muối là
hướng dẫn:
công thức của muối nitrat là m (no3) n; nno2 = 0,05 mol nm (no3) n = 0,05 / n
⇒ mmuối (no3) n = 94n ⇒ m = 32n ⇒ m = 64. ct là cu (no3) 2.
b. bài tập trắc nghiệm
Bài tập 1: Hoà tan m gam al trong dd hno3 loãng vừa đủ thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí x gồm n2o và n2 có tỉ khối hơi so với h2 là x. là 18 (không còn sản phẩm khử nào khác) và dd y chứa a gam muối nitrat. giá trị của m là
a. 21,6 b. 97,2 c. 64,8 d. 194, 4
Bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp x tạo bởi (21,6 gam ag và 32 gam cu) trong hno3 loãng dư thu được v lít (dktc) hỗn hợp khí z tạo thành Cho ( not2 và not), biết rằng phần trăm theo khối lượng của hơi từ z đến h2 là 21 (không còn sản phẩm khử nào khác) và dd y. giá trị của v là.
a. 17,92 b. 13,44 c. 20,16 d. 15, 68
Bài tập 3: Hoà tan 26,6 gam hỗn hợp x gồm (ag, cu, fe) trong dung dịch hno3 vừa đủ 20,16%, thu được 6,72 lít khí bão hoà (dktc, sản phẩm khử duy nhất). ) và giá trị mg muối của m:
a. 54,5 b. 82,4 c. 73,1 d. 55, 8
Bài tập 4: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại m trong dung dịch hno3, ta thu được 4,48 lít (dktc). kim loại m là:
a. zn = 65. b. fe = 56. c. mg = 24. d. cu = 64.
Bài tập 5: Khi cho kim loại phản ứng với hno3 thì thu được sản phẩm khử là x. x không thể là bất kỳ điều nào sau đây:
a. không b. n2 c. nh4no3 d. n2o5
bài 6: Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dd hno3 đặc nguội
Xem Thêm : Thông tin mới nhất về chứng chỉ Tin học chuẩn Bộ GD&ĐT
a. fe, al, cr b. cu, ag, cr
c. al, fe, cu d. mn, ni, al
Bài 7: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch hno3 loãng, không thấy khí bay ra. kết luận nào đúng:
a. al không phản ứng với dd hno3 loãng
b. al được thụ động hóa trong dd hno3 loãng
c. al phản ứng với hno3 để tạo ra muối amoni
d. cả a và b đều đúng
Bài 8: hiện tượng gì xảy ra khi cho một miếng kim loại đồng vào dd hno3 loãng
a. không có gì xảy ra
b. dd có màu xanh lam, h2 bay ra
c. dd có màu xanh lam, có khí màu nâu bay ra
d. dd có màu xanh lam, có khí bay ra không màu, để lâu trong không khí chuyển sang màu nâu.
Bài 9: Hòa tan 18,8 gam hỗn hợp gồm fe; xấu xí; fe3o4; fe2o3 vào dung dịch hno3 đặc nóng được 3,36 lít khí no2 (dktc, sản phẩm khử duy nhất) và dd y. cô cạn dung dịch và thu được m gam muối. giá trị của m:
a. 64,9 b. 60,5 c. 28,1 d. 65, 3
Bài 10: Đốt 5,6 g bột Fe trong bình chứa o2 thu được 7,36 g hỗn hợp x gồm 4 chất rắn. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 vừa đủ thu được v mL (ĐKTC) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử nào khác của N + 5) và dung dịch Z. tỉ khối của y so với h2 là 19. giá trị của v là.
a. 0,336 lít b. 0,224 lít c. 0,896 lít d. 1,008 lít
Bài 11: Đốt cháy hỗn hợp a gồm: x mol fe y 0,15 mol cu, trong không khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp b gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của nó. hòa tan hết hỗn hợp b trước đó bằng dung dịch hno3 đặc thì thu được 0,6 mol no2. giá trị của x là:
a. 0,7 mol b. 0,6 mol c. 0,5 mol d. 0,4 mol
bài 12: tìm phản ứng nhiệt phân sai:
a. nh4no3 −tº → n2o + 2h2o
b. 2nano3 −tº → 2nano2 + o2
c. 2agno3 −tº → 2ag + 2no2 + o2
d. 2fe (not3) 2 −tº → 2ugly + 4not2 + o2
C © u 13: Nung 67,2 g hỗn hợp gồm fe (no3) 3, cu (no3) 2 rồi thu được 4,48 lít khí oxi (dktc). khối lượng của chất rắn sau khi nung là:
a. 64g b. 24g c. 34g d. 46g
Bài 14: Cho 17,7 gam hỗn hợp gồm cu, zn, m gam phản ứng với dung dịch hno3 dư thu được dung dịch x, làm bay hơi dung dịch x thu được 67,3 gam muối khan (không chứa nh4no3). nung hỗn hợp muối khan này đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn.
a. 26, 1 b. 25,1 c. 24,1 d. 23, 1
xem thêm các dạng bài tập hóa học lớp 11 có trong các đề thi THPT quốc gia khác:
- dạng 1: bài tập về tính chất hoá học và phương pháp điều chế của n2, nh3, hno3, muối nitrat
- loại 2: phương pháp nhận biết các chất trong nhóm nitơ dạng 3: viết và cân bằng phương trình hóa học của nitơ
- dạng 4: các dạng bài tập về amoni
- dạng 5: các dạng bài tập về axit nitric
- dạng 7: bài tập với axit photphoric
- dạng 8: bài tập bón phân
giới thiệu kênh youtube vietjack
ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com
- 75.000+ câu hỏi trắc nghiệm Toán 11 có đáp án
- 50.000+ câu hỏi trắc nghiệm Toán 11 có đáp án chi tiết
- gần 40.000 câu hỏi trắc nghiệm Vật lý 11 có đáp án
- kho tài liệu trắc nghiệm môn Vật lý
ul>
Nguồn: https://dongnaiart.edu.vn
Danh mục: Tổng hợp
Lời kết: Trên đây là bài viết Cách giải bài tập Nhiệt phân muối nitrat hay, chi tiết | Hóa học lớp 11. Hy vọng với bài viết này bạn có thể giúp ích cho bạn trong cuộc sống, hãy cùng đọc và theo dõi những bài viết hay của chúng tôi hàng ngày trên website: Dongnaiart.edu.vn
